高考化学题 求帮助

发布网友 发布时间：2024-10-24 04:29

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热心网友 时间：2024-11-01 08:54

所有的氢气都是由两个H+得到两个e得到的 体积同说明物质的量同 也就是说 只要生成一个H2 一定会得两个e 生成等量的H2一定需要得到等量的e

选A 一个Mg失两个电子 一个Al失3个 产生氢气的体积相等则失去的电子数相等 所以物质的量比应该是3:2
B 质量比应该是3*24:2*27
C 摩尔质量比是24:27 它跟多少没关系 是固定的
D 速率比反了

热心网友 时间：2024-11-01 08:53

...............这个题
氢气的来源是硫酸中的氢离子，由氢离子得到镁（铝）的电子而变成氢气。因为氢气体积相等，即生成氢气的物质的量相等，所以氢离子得到的电子数相等，也就是镁（铝）失去的电子数相等。

热心网友 时间：2024-11-01 08:57

A

热心网友 时间：2024-11-01 08:57

应该蔑视这种题

热心网友 时间：2024-11-01 09:00

氢气体积相同 说明反应消耗的氢离子相同 只不过时间有长有短 生成1mol氢气需要2mol电子 而镁能给两个电子 铝能给三个 因此镁和铝的摩尔比是3：2 即a答案