浙江省温州市十校联合体2016届高三下学期期初联考理科综合试题 Word版含答案

理科综合能力测试试卷

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 Ca-40 Cu-

第Ⅰ卷（选择题 共120分）

一、 选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每个小题给出的四个选项中，只有

一个选项正确，选对的得分6分，选错的得0分。）

1．下图表示细胞过程中染色体的形态变化，下列有关叙述正确的是 （ ）

A．发生甲→乙过程的细胞正处于G1期 B．大肠杆菌的细胞核中也会发生上图变化 C．丙→戊的过程中可发生同源染色体的分离

D．戊阶段细胞的“赤道面”位置上细胞膜向内凹陷，形成环沟。

2．下列关于免疫的叙述，正确的是 （ ）

A．癌症的发生与人体的免疫功能异常有关

B．效应B淋巴细胞不能识别抗原，所以细胞表面没有各种受体 C．免疫应答包括非特异性和特异性两大类

D．成熟B淋巴细胞的质膜上有抗原的受体，每个受体有一个抗原结合位点

3．图甲表示受到刺激时神经纤维上的电位变化，图乙表示突触，有关叙述错误的是( )

A．轴突膜处于④状态时钠离子通道处于关闭状态

B．轴突膜完成⑤过程后膜上仍有离子的进出

C．当乙酰胆碱与突触后膜的受体结合，就能引起突触后膜去极化 D．a处兴奋一定会使b产生图甲所示的变化 4．研究发现： Graves病（毒性弥漫性甲状腺肿）的发病原因是患者所产生的某种抗体与Y激素受体结合，使甲状腺细胞持续被激发，产生高水平X激素（如图所示），根据上述研究成果判断，下列有关说法错误的是 （ ）

- 1 -

A．抗体与Y激素受体结合后，能起到与Y激素相似的功能 B．患者血液中Y激素的含量显著高于正常水平 C．患者代谢增强，产热增加，兴奋性较高 D．X激素的作用遍及全身所有的器官

5．下列关于种群、群落和生态系统的叙述，正确的是 （ ）

A．若没有自然选择，种群基因频率不会发生改变

B．一个北温带湖泊中的某种藻类呈垂直分布，体现了群落的垂直结构 C．若两个不同地区自然演替都能到森林阶段，则两地气候可以有较大差异 D．各种生态金字塔都可以出现倒金字塔

6．下列有关生物遗传和变异的说法正确的是 （ ）

A．DNA上的一个个片段代表一个个基因，DNA碱基的改变称为基因突变 B．参与基因表达的核糖体具有两个tRNA的结合位点 C．基因的转录和翻译都需要RNA聚合酶的参与 D．染色体畸变都是在染色体断裂后发生 7．下列说法不正确的是 （ ）

A．生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能

B．2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，

但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛

D．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属

8．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是 （ ）

A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。

- 2 -

C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

9．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是 （ ）

A． 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B． D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 C． A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同

D． B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色 10．下列说法正确的是（ ）

A． 最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应

B． 不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成

C． 分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2﹣二甲基丙烷 D． 甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的

甘油充分燃烧后生成的水相同

11．乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。下说法不正确的是（）

A．电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e+2H2O==4OH

B．电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e+2H==HOOC－CHO+H2O

C．乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHO

D．若有2 mol H 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol 12．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4

HC2O4+ H

－

+

+

-+

--

B C D 某均对醛列

Ka 1 ； HC2O4

－

C2O4+ H Ka 2常温下，

－

2－

2－ +

向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O4 三

- 3 -

种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A．常温下，Ka 1 ：Ka 2 =1000

B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全 溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液

C．pH=1.2 溶液中：c(K ) + c(H ) = c(OH) + c(H2C2O4) D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的 过程中水的电离度一直增大

13．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：（）

+

+

－

根据上述实验，下列说法正确的是 （ ）

A．固体X中一定含有Fe2O3 C．气体A、C一定均为纯净物

D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况

14．用一轻绳将小球P系于光滑墙壁上的O点，在墙壁和球P之间夹有一矩形物块Q，如图所示．P、Q均处于静止状态，则下列相关说法正确的是（）

A．P物体受到3个力作用 B．Q物体受到3个力作用

C．若绳变短，Q受到的摩擦力将增大 D．若绳子变长，绳子的拉力将减小

15．如图所示为厦门胡里山炮台的一门大炮。假设炮弹水平射出，以海平面为重力势能零点，炮弹射出时的动能恰好为重力势能的3倍，不计空气阻力，则炮弹落到海平面时速度方向与海平面的夹角为 （ ）

A．30° C．60°

B．沉淀E可能含有BaSO3

B．45° D．75°

- 4 -

16．某空间区域有竖直方向的电场（图中只画出了一条电场线）,一 A 个质量为m，电荷量为q 的带正电的小球，在电场中从A点由静 止开始沿电场线竖直向下运动，不计一切阻力，运动过程中物体的 机械能E与物体位移x关系的图象如图所示，由此可以判断（ ）

A．物体所处的电场为非匀强电场，场强方向向下 B．物体所处的电场为匀强电场，场强方向向下 C．电场方向向上，且场强不断减小 D．物体一定做加速运动，且加速度不断减小

17．男子体操运动员做“双臂大回环”，用双手抓住单杠，伸展身体， 以单杠为轴做圆周运动。如图所示，若运动员的质量为50kg，此过程 中运动员到达最低点是手臂受的总拉力至少约为（忽略空气阻力，

g=10 m/s2 ） （ ）

A．500N B．2000N C．2500N D．3000N

二、不定项选择题（本题共3小题，共18分。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。） 18．下列有关物理学研究问题方法的叙述正确的是（）

A．根据速度的定义式，当Δt非常小时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义运用了极限思想法

B．用比值定义的物理概念在物理学中占有相当大的比例，例如场强E= ， 加速度a= 都是采用比值定义的

C．探究加速度与力、质量三个物理量之间的定量关系，采用控制变量法研究

D．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程等分成很多小段，每一小段近似看做匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里运用了微元法

19．如图所示，传送带足够长，与水平面间的夹角α＝37°，并以v＝10m／s的速度逆时针匀速转动着，在传送带的A端轻轻地放一个质量为m＝1kg的小物体，若已知物体与传送带之间的动摩擦因数μ＝0.5，（g＝10 m/s2 ，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8）则下列有关说法正确的是（ ）

FqFm

- 5 -

A．小物体运动第1s内加速度大小为10 m/s2 B．小物体运动1s后加速度大小为2 m/s2

C．在放上小物体的第1s内，系统因摩擦产生的热量为50J D．在放上小物体的第1s内，电机至少消耗70J电能才能维 持传送带匀速转动

20．如图所示电路中，电源内阻不可忽略，A、B两灯电阻分别为R和4R。滑动变阻器的滑片移动到上下电阻2∶1的位置时两灯功率相同为P。当将滑片移动到最上端，则（）

A．A灯变亮，B灯变暗 B．A灯变暗，B灯变亮

C．滑动变阻器的最大电阻为12R 9

D．A灯功率等于 P

16

第Ⅱ卷（非选择题 共180分）

21．（10分）在“验证机械能守恒定律”的实验中，小明同学利用传感器设计实验：如图甲所示，将质量为m、直径为d的金属小球在一定高度h由静止释放，小球正下方固定一台红外线计时器，能自动记录小球挡住红外线的时间t，改变小球下落高度h，进行多次重复实验。此方案验证机械能守恒定律方便快捷。

（1）用螺旋测微器测小球的直径如图乙所示，则小球的直径d = mm； （2）在处理数据时，计算小球下落h高度时速度v的表达式为 ； （3）为直观判断小球下落过程中机械能是否守恒，应作下列哪一个图象？ ； A．h-t图象

金属A B 11

B．h- 图象 C．h-t2 图象 D．h-2 图象

tt

h 发射器 红外线 图甲

接收器 时间显示器 0 5 1图乙 1

- 6 -

1

（4）经正确的实验操作，小明发现小球动能增加量 mv2 总是稍小于重力势能减少量

2

mgh，你认为增加释放高度h后，两者的差值会 （填“增大”、“缩小”或“不变”）。

22．（10分）(1)用多用电表欧姆挡粗略测量某元件的电阻，选用“×1”挡，测量结果如图所示，则测得的电阻为______Ω。

(2)为探究该元件的导电性能（电阻随电压变化

不太大），提供了如下器材：

A．电流表A(量程0.6 A，内阻约0.9 Ω) B．电压表V(量程3V，内阻约3 kΩ) C．滑动变阻器R1 (10 Ω，0.3 A) D．滑动变阻器R2 (1000Ω，0.1 A) E．电源E(电动势3V，内阻约0.1 Ω) F．开关S及导线若干

①为保证实验过程中调节方便，实验中滑动变阻器应该选择_______（填写器材序号）； ②在虚线框内画出实验电路图，要求闭合电键前滑动变阻器放置在合适位置；

③如图中I、Ⅱ图线，一条为元件真实的U-I图线，另一条是本次实验中测得的U-I图线，其中____是本次实验中测得的图线。

23．（16分）2016年新春佳节，我市的许多餐厅生意火爆，常常人满为患，为能服务更多的顾客，服务员需要用最短的时间将菜肴送至顾客处（设菜品送到顾客处速度恰好为零）。某次服务员用单手托托盘方式（如图）给12m远处的顾客上菜，要求全程托盘水平。托盘和手、碗之间的摩擦因数分别为0.2、0.15，服务员上菜最大速度为3m/s。假设服务员加

- 7 -

速、减速运动过程中是匀变速直线运动，且可认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力。则：

（1）求服务员运动的最大加速度； （2）服务员上菜所用的最短时间；

24．（20分）如图所示装置中，区域Ⅰ和Ⅲ中分别有竖直向上和水平向右的匀强电场，电场强度分别为E和 ,Ⅱ区域内有垂直向外的水平匀强磁场，磁感应强度为B 。一质量为m、带电量为q的带负电粒子（不计重力）从左边界O点正上方的M点以速度v0水平射入电场，经水平分界线OP上的A点与OP成60°角射入Ⅱ区域的磁场，并垂直竖直边界CD进入Ⅲ区域的匀强电场中。求：

（1）粒子在Ⅱ区域匀强磁场中运动的轨道半径 （2）O、M间的距离

（3）粒子从M点出发到第二次通过CD边界所经历的时间．

25．（22分）如图（a）所示，两个完全相同的“人”字型金属轨道面对面正对着固定在竖直平面内，间距为d，它们的上端公共轨道部分保持竖直，下端均通过一小段弯曲轨道与一段直轨道相连，底端置于绝缘水平桌面上。MM′、PP′（图中虚线）之下的直轨道MN、M′N′、

E2PQ、P′Q′长度均为L且不光滑（轨道其余部分光滑），并与水平方向均构成37°斜面，在左

边轨道MM′以下的区域有垂直于斜面向下、磁感强度为B0的匀强磁场，在右边轨道PP′以下的区域有平行于斜面但大小未知的匀强磁场Bx，其它区域无磁场。QQ′间连接有阻值为2R的

- 8 -

定值电阻与电压传感器（e、f为传感器的两条接线）。另有长度均为d的两根金属棒甲和乙，它们与MM′、PP′之下的轨道间的动摩擦因数均为μ=1/8。甲的质量为m、电阻为R；乙的质量为2m、电阻为2R。金属轨道电阻不计。 先后进行以下两种操作：

操作Ⅰ：将金属棒甲紧靠竖直轨道的左侧，从某处由静止释放，运动到底端NN′过程中棒始

终保持水平，且与轨道保持良好电接触，计算机屏幕上显示的电压—时间关系图像U—t图如图（b）所示（图中U已知）；

操作Ⅱ：将金属棒甲紧靠竖直轨道的左侧、金属棒乙（图中未画出）紧靠竖直轨道的右侧，

在同一高度将两棒同时由静止释放。多次改变高度重新由静止释放，运动中两棒始终保持水平，发现两棒总是同时到达桌面。（sin37°=0.6，

cos37°=0.8）

（1）试求操作Ⅰ中甲到MM′的速度大小；

（2）试求操作Ⅰ全过程定值电阻上产生的热量Q；

（3）试求右边轨道PP′以下的区域匀强磁场Bx的方向和大小。

- 9 -

26．（10分）已知：

2 RCOOH + 2CH2CH2+O2O2 催化剂加热 加压2CH2CHOOCR+ 2H2O

葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如下图：

（1）写出D中官能团的名称是 。

（2）写出A→B的化学方程式 。 （3）E的结构简式 。

（4）A和C在浓硫酸催化下可发生反应生成F，写出化学方程式 。 （5）写出C的同分异构体（与F结构和化学性质相似） 。 27．（18分）

Ⅰ．（6分）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀。

（1）写出氨气的电子式 。

（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒 （填编号）。

A．Cl

﹣

B．Fe

2+

C．SiO3

2﹣

D．AlO2

﹣

（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式 。 Ⅱ．（12分）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。

（4）沉淀D的化学式是 。

- 10 -

（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。 （6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。

（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析， （填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是 。 （8）设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质 。 28．（15分）工业生产铵的流程如下图所示：

（1）铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。

（2）已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别

在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

①曲线a对应的温度是 。 ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。 A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件 C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N) D．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L，N点的化学平衡常数K≈0.93

（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol

－1

－1

- 11 -

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol 写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：

（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：

－1

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。 ③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

29．（15分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH

3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3 相关物质的溶解度数据见下表：

20℃ K2CO3 111 KHCO3 33.7 K2SO4 11.1 KMnO4 6.34 s(g/100g水) 已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。 实验流程如下：

请回答：

（1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚

（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。

A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸

②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。

- 12 -

③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。

A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全 B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全 C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全

D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全 （3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。 （4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 g。

②量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 30．（14分）图1为植物光合作用过程示意简图，其中英文大写字母与甲、乙分别表示物质成分，e为电子，数字表示反应过程。图2中曲线a是自然状态下一个密闭温室中一天的CO2含量变化曲线，假定温室中温度恒定。据图回答：

-1

光 H2O

淀粉 CO2 ② 乙IF ③ ③甲ID B C E B e PSII PSI ① A B 图1

图2

（1）图1中，膜的上方为 （结构名称）。请写出膜上E生成F的反应式 。 （2）当某种环境因素X减弱时，B浓度明显下降，从而导致过程②催化酶的活性下降，但同

时大多数酶的活性并未受影响；当减低环境因素Y时，过程②的酶与绝大多数酶的活性均降低。因此，可以推断影响过程②催化酶的因素X、Y分别可能

- 13 -

是 。

（3）图2中，曲线a的BC段CO2含量降低的原因是 。

曲线b是在17时到20时之间采取某种措施后形成的，该措施是 。 有人在曲线b的D点（20时）后继续维持上述措施谋求更大产量，但是CO2含量的变化却如曲线c，形成EF段的主要原因是 。假定某个活的离体叶肉细胞处于EF时期，请你推测该细胞溶胶中CO2的浓度 （大于/等于/小于）图中24时温室中的CO2浓度。

31．（12分）蜂毒素是工蜂毒腺分泌的多肽，体外研究发现，蜂毒素对多种癌细胞具有强烈的杀伤作用。癌细胞在适宜的条件下进行体外培养，能够无限增殖。如图表示癌细胞在一定浓度的蜂毒素培养液中培养几小时后，DNA含量不同的细胞数。请据图分析：

（1）据图1结果推测，蜂毒素能将癌细胞阻断在有丝的 期。

（2）研究人员在实验过程中用表格和直方图形式分别记录了实验结果，但记录表因故遗失，请根据直方图还原实验结果记录表：

（3）研究表明，阻断癌细胞增殖周期可引起细胞凋亡。研究人员为研究蜂毒素对人胃癌细胞的影响及作用机制，进行了以下实验。

①方法步骤：a．取若干只相同的培养瓶，分 组并编号，分别加入等量的完全培养液并接种等量的离体胃癌细胞。

b． c．培养48 h后，检测并统计 ，结果如图2所示。 d．重复a、b步骤，检测凋亡基因（Bax、Bel-2）的表达，结果如图3所示。

- 14 -

图1

图2

图3

②结果分析： 图2和图3表明蜂毒素对胃癌细胞的作用机制是 。 32．（18分）下图A、B分别为某XY型哺乳动物（2n）雌雄正常个体的部分基因分布图，C、D为异常个体的基因分布图。（注：缺少整条染色体的生殖细胞致死，但个体不致死；不考虑基因间的交叉互换，各类型个体均能进行正常减数。）

有关基因与性状的关系见下表。

M m N n L l A B C D

体大 体小 奔跑快 奔跑慢 花斑 棕色 （1）控制体型大小和奔跑速度的两对基因 （是/否）遵循自由组合定律。 （2）C个体的变异发生在 中，D发生的变异类型是 ； （3）具有A、B基因型的雌雄个体交配，得到花斑体色体大奔跑快的个体的概率为 ；得到花斑体色体大奔跑快且能稳定遗传的概率是 。

（4）若只研究常染色体遗传，现B与D个体交配得到子一代表现型及其比例是？ 请用遗传图解表示。（要求写出配子）

（5）该动物眼色与多种酶参与催化有关。研究发现，h基因能控制正常酶1合成，与正常酶1比较，失去活性的酶1氨基酸序列有两个突变位点，如下图：

据图推测，h基因突变为H基因时，导致②处突变的原因是发生了碱基对的 。 进一步研究发现，失活的酶1相对分子质量明显小于正常酶1，出现此现象的原因可能是蛋白质合成 。

- 15 -

2015学年第二学期温州市十校联合体高三期初联考理科综合试卷化学答案

1．A 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．D（42分）

26．（10分）（1）酯键（基）、碳碳双键（2分）(只写一个得1分，写错一个都不给分)

（2）

（2分）

CH（3）

CH2nOOCCH3（2分）

CH3COOCH2CH3+H2O（2分）

（4）CH3CH2OH+CH3COOH（5）HCOOCH3（2分）

27．（18分）Ⅰ．（6分） （1）

﹣

﹣

（2分）； （2）B（2分）；

2﹣

﹣

（3）CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3或2CO2+SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3（2分） Ⅱ．（12分） （4） CuCN；（2分） （5）2CuCN+3O2

﹣

﹣

+

2CuO+N2+2CO2；（2分）

﹣

（6）2CN+5ClO+2H=5Cl+N2↑+2CO2↑+H2O；（2分）

（7）能（1分），因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu还原为Cu离子；（2分）

取少许Na2SO3溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na2SO3溶液变质，否则，说明Na2SO3溶液未变质。（或其他合理答案）（3分）

28．（15分） （1）酸性（1分）； c(NO3)>c(NH4)>c(H)>c(OH) （2分） （2）①200℃(2分) ② ACD (2分，漏写得1分，全对得2分，有错不给分)

（3）2NH3(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol（2分）

－

+

+

－

2+

+

（4）①二（1分） 55（1分） ② 0.148 mol/(L·min) （2分） ③

（2分）

- 16 -

29．（15分） （1）D（2分）； （2）①B（2分）

②CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低（2分，答出划线部分即可得分） ③B（2分）

（3）温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长（2分，答出划线部分即可得分） （4）①18.9g（2分） ②酸式（1分） 偏小（2分）

- 17 -

2015学年第二学期温州市十校联合体高三期初联考理科综合试卷生物答案

1C 2A 3D 4B 5C 6B

30．（1）叶绿体基质， NADP+H+e →NADPH （酶不做要求）（2）光照强度、温度 （3）光合作用速率大于呼吸作用速率 ， 补充光照 ，CO2含量太低 ， 等于 31（1）间 （2）

+

+

-

组别 对照组 DNA相对细胞数 含量 实验组（16ug/m)

2C 2C~4C 4C

（实验组对照组或浓度1分，2C等1分，组别相对含量细胞数3项写对2分，组别可以写出多组亦可，标题不做要求）

（3）①a、4 （1分） b、1号培养瓶为空白对照，向2～4号培养瓶中分别加入等量的2,4,8 ug/mL蜂毒素溶液。 c、胃癌细胞的凋亡率 （1分）

②蜂毒素能促进Bax基因表达和抑制BeI-2基因表达（或通过Bax基因和BeI-2基因表达） 来诱导胃癌细胞凋亡（也可带上浓度的影响，其他答案合理也给分）

32、（1）否 （2）有丝、 染色体缺失（染色体结构变异） （3）3/8 0 （4）

- 18 -

P

体大奔跑快 MmNn × Mn

mN 体小奔跑慢 Mmn Mn

m 配子 F1

MMnn Mmn MmNn mmN 体大.慢 体大.慢 体大.快 体小.快

1 ： 1 ： 1 ： 体大.慢：体大.快：体小.快 = 2 ： 1 ： 1

（亲代表现型基因型1分，子代基因型表现型1分，配子1分，比例1分）

（5）增添或缺失（答对1个得1分） 提前终止

- 19 -

2015学年第二学期十校联合体高三期初联考理科综合试卷物理答案

一、选择题 题号 答案 14 D 15 A 16 C 17 C 18 ACD 19 ABD 20 BC d

21．（1）17.805mm；（2分）（2） ；（2分） (3) D ；（3分）(4) 增大（3分）。

t

22．（1）13Ω （2分） （2）① C （2分） ②图略(限流、外接各2分) （4分） ③ Ⅱ（2分）

23．解：(1)设碗质量为m,托盘质量为M。以最大加速度运动时

- 20 -

24．(20分)解：（1）粒子在匀强电场中做类平抛运动，水平方向做匀速直线运动，

- 21 -

设粒子过A点时速度为v， 由类平抛运动的规律知 v＝分）

粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动，由牛顿第二定律得 v0

cos60°

（2

v2 Bqv＝m R 所以 R＝

（2分）

2mv0 qB （2分）

（2）设粒子在电场中运动时间为t1，加速度为a．

则有qE=ma

（2分）

v0tan60°=at1 即t1＝3 1mv02O、M两点间的距离为 L＝ at1=3 22qE （3）设粒子在Ⅱ区域磁场中运动时间为t2． 则由几何关系知轨道的圆心角∠AO1D=60°，则t2＝

设粒子在Ⅲ区域电场中运行时间为t3，则牛顿第二定律得 a′＝则 t3=Eq 2m （4分） （2分） t1πm = 6 3qB

2mv0 qE （2分）

（2分）

4mv0 qE故粒子从M点出发到第二次通过CD边界所用时间为 t=t1+t2+t3=3 25．（22分） 解：

- 22 -

mv0πm4mv0 + + qE 3qBqE （2分）

（1）

B0dv13R

2BdvUI12R013

3UV1= 2B0dI1

（2分）

（2分）

（2分）

（2）

2U2R2B0dv2B0dv23R3

（2分）

对甲棒，由动能定理，有 mgLsin37mgLcos37Q总11mv22mv1222，

（4分）

式中Q总为克服安培力所做的功，转化成了甲、乙棒上产生的热量；

127mU2Q总mgL2228B0d

（1分）

219mU2QQ总mgL22334B0d

（3）Bx沿斜面向下；

（1分） （2分）

（两棒由静止释放的高度越高，甲棒进入磁场时的安培力越大，加速度越小，而乙棒只有摩擦力越大加速度才越小，故乙棒所受安培力应垂直斜面向下）

从不同高度下落两棒总是同时到达桌面，说明两棒运动的加速度时刻相同。 对甲棒，根据牛顿第二定律，有

B02d2vmgsinmgcosma2R

对乙棒，根据牛顿第二定律，有

（2分）

1Bdv2mgsin(2mgcosBx0d)2ma22R

（2分）

BxB0d2v8R4B02d2v2R

（2分）

Bx

B032B0

- 23 -