一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共15分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（ ） A ． B． C． 木材变成木炭 大米发生霉变 考点： 化学变化和物理变化的判别。 专题： 结合课本知识的信息。 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成． 解答： 解：A、大米发生霉变的过程中有有毒的新物质黄曲霉素等生成，属于化学变化； B、冰融化成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、木材变成木炭的过程中有新物质木炭生成，属于化学变化； D、葡萄酿成美酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化． 故选B． 点评： 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．
2．下列物质不属于溶液的是（ ） A ． 生理盐水 考点： 溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别。 专题： 结合课本知识的信息。 分析： 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物． 解答： 解：A、氯化钠易溶于水，生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液； B、酒精易溶于水，消毒酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液； C、液氮是由一种物质液态的氮气组成的，属于纯净物，不属于溶液； D、碘易溶于酒精，碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液． 故选C． 点评： 解答本题要分析物质的水溶性，如果物质易溶于水，就能够和水形成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液． 3．某种精密陶瓷是用纳米氧化铝（A12O3）制成的，具有类似金属的塑性和韧性，质量轻，强度高．纳米氧化铝中铝元素的化合价为（ ） A ． +1 B． +2 C． +3 D． +4 考点： 有关元素化合价的计算。 专题： 化学式的计算。 分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答． 解答： 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得氧化铝中铝元素的化合价为：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3；
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D． 冰融化成水 葡萄酿成美酒 B． 消毒酒精 C． 液氮 D． 碘酒 故选C． 点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．
4．下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是（ ） A ． 木炭 考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象。 专题： 结合课本知识的信息。 分析： 白烟是指白色固体，木炭、一氧化碳燃烧时不能生成固体，而是生成气体，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，红磷在氧气中燃烧能生成白色固体五氧化二磷． 解答： 解：A、木炭燃烧能生成二氧化碳，不能产生白烟； B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，不能产生白烟； C、一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，不能产生白烟； D、红磷在氧气中燃烧能生成白色固体五氧化二磷，能产生大量白烟． 故选D． 点评： 本题考查物质燃烧时的实验现象方面的知识，解答时要掌握白烟的实质，然后再根据具体的物质在氧气中燃烧的情况进行分析．
5．据报道，一高校对南京某湖湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了南京城市的土壤的重金属含量．这里提到的铅、镍、铬、锌是指（ ） A ． 元素 考点： 物质的元素组成；金属元素的存在及常见的金属矿物。 专题： 元素与化合物。 分析： 根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题． 解答： 解：根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素． 故选A． 点评： 本题考查学生根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力．
6． “抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列做法与之不相符的是（ ） A ． 逐步推广使用乙醇汽油作汽车燃料 B ． 将废弃的秸杆就地焚烧 C ． 积极开发和利用太阳能、风能和地热能等能源 D ． 减少使用一次性木筷 考点： 常见污染物的来源、危害及治理。 专题： 生产、生活、环保类简答题。 B． 原子 C． 分子 D． 单质 B． 铁丝 C． 一氧化碳 D． 红磷 2
分析： 可以从节能、减排、对环境无污染等角度来分析解答．要注意焚烧使处理垃圾的一种方法，但会造成二次污染的，不能采用． 解答： 解：A、乙醇是可再生能源，推广使用可以节省化石燃料同时减少对大气的污染，正确． B、燃烧废旧塑料释放出大量有害气体，能造成空气二次污染，故B错误； C、太阳能、风能和地热能等是洁净能源可以节能也可以减排，所以C正确． D、减少使用一次性木筷，可以节约能源也可减少污染，所以正确． 故选B 点评： 节能降耗减排，建设资源节约、环境友好型是我国经济建设的发展目标之一，与之相关的知识也成为中考的重要考点． 7．下列图示实验操作中，正确的是（ ） A ． B． C． D． 读取液体体积 滴加试剂 过滤 称量NaOH固体 考点： 实验操作注意事项的探究。 专题： 实验操作型。 分析： A、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管； C、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中； D、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，直接放在托盘上会腐蚀托盘． 解答： 解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故A正确； B、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，图中操作错误，故B错误； C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，故C错误； D、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中操作错误，故D错误． 故选A． 点评： 掌握托盘天平、量筒、胶头滴管的使用方法及其注意事项，掌握过滤的原理、方法、注意事项． 8．化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福．例如，尽管柠檬酸（C6H8O7）存在于一些水果中，但现在用作食品添加剂的柠檬酸大多数是人造的．下列有关柠檬酸的说法错误的是（ ） A ． 柠檬酸属于有机物 B ． 柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C ． 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素质量比为6：8：7 D ． 柠檬酸的水溶液pH＜7
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考点： 元素质量比的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物与无机物的区别；物质的元素组成。 专题： 课本知识同类信息。 分析： A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．进行判断； B、根据柠檬酸的化学式 C6H8O7 进行分析其元素组成； C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答； D、根据酸溶液一定呈酸性，其溶液pH＜7，进行解答． 解答： 解：A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．由此可判断柠檬酸（C6H8O7）属于有机物；故A正确； B、根据柠檬酸的化学式 C6H8O7 可知柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成；故B正确； C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得柠檬酸中碳、氢、氧三种元素质量比为：（12×6）：8：（16×7）=9：1：14；故C错误； D、根据酸溶液一定呈酸性，其溶液pH＜7，因此柠檬酸的水溶液pH＜7，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查学生对有机物的概念，物质的元素组成及化合物中各元素质量比知识的理解与掌握． 9．气相合成金刚石薄膜被誉为20世纪的炼金术．其中化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH4 A ． 化合反应 考点： 反应类型的判定；化合反应及其应用；分解反应及其应用；置换反应及其应用；氧化反应。 专题： 化学反应的基本类型和能量变化。 分析： 根据反应的表达式判断，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种其他物质的化学反应，分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，氧化反应不是化学反应的基本类型． 解答： 解：CH4→C（金刚石）+2H2中，反应物是一种，生成物是两种，根据反应类型的概念可知，该反应属于分解反应，观察选项，故选B． 点评： 本题主要考查如何根据反应表达式来判断反应类型，完成此题，可以依据反应类型的特点进行． 10． “绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ）
C（金刚石）+2H2．该反应所属的基本反应类型为（ ）
B． 分解反应 C． 置换反应 D． 氧化反应 4
A ． 可以节约金属资源 B ． 可以节约冶炼相关金属所消耗的能源 C ． 可以减少对环境的污染 D ． 回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 考点： 金属的回收利用及其重要性。 专题： 生产、生活、环保类简答题。 分析： 手机中含有多种金属其中不乏稀有金属，回收利用可节约资源减小由于冶炼这些金属而消耗的能源，同时也可减小对环境的污染． 解答： 解：A、可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用． B、金属的回收利用减小了由于冶炼金属而消耗的能源，故此选项错误． C、手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染，故此选项错误． D、因ABC的说法均正确，则D的说法一定错误，故此选项正确． 故选D 点评： 此题是一道金属回收利用题，主要是对学生进行节约与环保的教育，属基础性生活常识题．
11． 2007 年4 月26 日晚，北京2008 年第29 届奥运会火炬及接力传递计划路线在中华世纪坛隆重发布．此次火炬使用的燃料是丙烷（ C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2
XCO2+YH2O，其中X、Y 分别为（ ）
A ． 1，3 考点： 化学方程式的配平。 专题： 有关化学方程式的计算。 分析： 可根据质量守恒定律，遵循反应前后各种原子的个数相等进行配平即可． 解答： 解：化学反应前后遵循质量守恒定律，即化学反应前后各种原子的个数相等． 通过观察可得出X=3，2Y=8，即X=3，Y=4． 故选D 点评： 本题以火炬的燃料 为载体，考查了有关质量守恒定律在化学反应方程式配平中的应用． B． 1，5 C． 3，8 D． 3，4 5
12． 2007年2月，国家科技部通过的一项研究报告明确指出，开发新材料是国民经济和社会发展的关键．下列有关材料的说法正确的是（ ） A ． 涤纶和羊毛可以通过灼烧的方法鉴别 B ． 任何塑料袋都可以长期盛放食品 C ． 橡胶都是人工合成材料 D ． 合成材料的使用有百利而无一害 考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响；合成橡胶及其应用；塑料制品使用的安全；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别。 专题： 生产、生活、环保类简答题。 分析： A、羊毛成分是蛋白质，涤纶是合成纤维，可根据其性质进行分析． B、塑料的种类很多，有些在受热时会释放出有毒的物质． C、橡胶分天然橡胶和合成橡胶两类． D、任何事物都是一分为二的，合成材料在给人带来方便的同时，也给环境带来了危害． 解答： 解：A、羊毛成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，而涤纶燃烧后为黑色小球，所以可以区别． B、塑料制品好多有毒的，如聚氯乙烯塑料在受热时会释放出有毒的气体，污染食品．所以错误． C、生活中的橡胶大部分是合成橡胶，橡胶树产的橡胶属于天然橡胶．所以错误． D、合成材料在给人带来方便的同时，也给环境带来了危害，如白色污染等．所以错误． 故选A 点评： 本题主要考查了与人类生活相关的化学知识，试题难度较小，但知识点零散，平时学习要多加梳理和总结．
13．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（ ） A ． 该元素原子的中子数为112 C ． 该元素原子的核外电子数为112 考点： 原子的定义与构成；相对原子质量的概念及其计算方法。 专题： 课本知识同类信息。 分析： 根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答． 解答： 解：A、根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277﹣112=165；故A错误； B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的质子数为112；故B错误； C、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得该元素原子的核外电子数为112；故C正确； D、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得该元素原子的核电荷数为112；故D错误； 故选C．
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B． 该元素原子的质子数为165 D． 该元素原子的核电荷数为277 点评： 本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数 知识的理解与在解题中的应用． 14．二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下：下列说法正确的是（ ）
A ． 氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变 B ． 氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 C ． 氧化汞、汞、氧气都是化合物 D ． 氧化汞、汞、氧气都由分子构成 考点： 分子和原子的区别和联系；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。 专题： 微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型。 分析： 可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．在化学变化中，元素的种类和原子的个数不变，分子种类要发生改变，构成物质的微粒有分子和原子． 解答： 解：A、氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变．正确． B、氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子．不正确． C、汞、氧气属于单质．不正确． D、汞是由原子构成的．不正确． 故选A． 点评： 本题主要考查了在化学变化中分子和原子的关系及其物质的分类方面的知识，可以依据已有的知识结合图示进行解题． 15．乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（ ） A ． H2 专题： 化学式的计算。 分析： 根据物质中某元素的质量分数=×100%，先计算出B． CH4 C． C2H2 CO D． 考点： 元素的质量分数计算。 乙烯中碳元素的质量百分比为 85.7%，因为，混合气体的碳元素质量分数为87%，而乙烯＜87%，所以，另一种气体的含碳量一定要＞87%才能是混合气体中碳元素质量分数大于87%，分别计算出选项中碳元素的质量百分比，即可解答． 解答： 解：乙烯中，碳元素的质量百分比=×100%=85.7%， A、H2中不含有碳元素，碳元素的质量百分比为0； B、CH4中碳元素的质量百分比=×100%=75% 7
C、C2H2中碳元素的质量百分比=D、CO中碳元素的质量百分比=×100%=92.3% ×100%=42.9% 因为，混合气体的碳元素质量分数为87%，而乙烯＜87%，所以，另一种气体的含碳量一定要＞87% 才能使混合气体中碳元素质量分数大于87%； 故选C． 点评： 本题考查学生根据物质中某元素的质量分数进行分析解题的能力．
二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意．错选、多选不给分．有二个答案的，只选一个且正确，给1分．每小题2分，共10分） 16．下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（ ） A ． B． C． D． 考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化。 专题： 微观粒子模拟图型。 分析： 由图中粒子的结构示意图和“原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数；阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数；阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数”，则可以判断属于阴离子的是哪项． 解答： 解：A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数11=核外电子数11，则为原子，故A不符合题意； B、由图中粒子的结构示意图知，质子数9＜核外电子数10，则为阴离子，故B符合题意； C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10，则为原子，故C不符合题意； D、由图中粒子的结构示意图知，质子数12＞核外电子数10，则为阳离子，故D不符合题意． 故选B． 点评： 了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点． 17．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ） A B C D 考点： 物质除杂或净化的探究。 专题： 常规题型。
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物质 CO气体 NaOH溶液 CaO固体 所含杂质 CO2 Na2CO3 CaCO3 除去杂质的方法 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 加水溶解，过滤 D D． FeSO2溶液 A ． A 加入足量锌粒，充分反应，过滤 CuSO4 B B． C． C 分析： 除去物质中的杂质，可以根据物质的性质，采用物理方法或化学方法除去，除杂的时候注意，所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质发生反应，反应后不能引人新的杂质． 解答： 解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不可以，所以可以使用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中混有的二氧化碳，经干燥后得到纯净的一氧化碳，故A正确； B、碳酸钠和氢氧化钠都可以与稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸除去氢氧化钠中混有的碳酸钠，故B错误； C、加水则氧化钙与水反应，使原有物质变质，所以不能用水除去氧化钙中混有的碳酸钙，故C错误； D、在金属活动性顺序里，锌排在铁和铜的前面，可以把铁和铜从其盐溶液中置换出来，加入足量的锌粒，硫酸亚铁和硫酸铜这两种物质都将发生化学反应，所以不能用锌除去硫酸亚铁中的硫酸铜，故D错误， 故选A． 点评： 解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．除去物质中的杂质，可以根据物质的性质，采用物理方法或化学方法除去，除杂的时候注意，所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质发生反应，反应后不能引人新的杂质． 18．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
A ． a的溶解度大于c的溶解度 B ． 在tl℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 C ． c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液 D ． 要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法 考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 专题： 结合课本知识的信息；利用图像，进行分析计算。 分析： 根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等． 解答： 解：A、由于没有说明温度，故A错误； B、由于在t1℃时，a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；、 C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误； D、由于B的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；
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故选BD 点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．
19．把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中，Y表面有气泡产生，X、Z始终无明显变化；把X的盐溶液滴加到Z中，Z表面析出X．则三种金属活动性顺序为（ ） A ． Y＞X＞Z 考点： 金属活动性顺序及其应用。 专题： 物质的性质与用途。 分析： 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 解答： 解：把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到x、Y、z三种金属中，Y表面有气泡产生，x、z始终无明显变化说明Y＞H，X和Z活动性都小于H，把x的盐溶液滴加到z中，z表面析出x说明Z＞X，综合分析，则三者的活动性为：Y＞Z＞X，观察选项，故选C． 点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 20．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法．如图图中连线两端的物质可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是（ ） 部分物质的溶解性表（20℃） 阴离子阳离OH 子 Na K Ba Cu 2+2+++﹣B． Y＞Z＞X C． Z＞Y＞X D． X＞Z＞Y NO3 Cl 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 ﹣﹣SO4 CO3 溶 溶 不 溶 溶 溶 不 不 2﹣2﹣溶 溶 溶 不 A ． ①Na2CO3 ②SO3 ③BaCl2 C ． ①Fe2O3 ②CO2 ③Ba（NO3）2 专题： 物质的性质与用途。 分析： 能够和酸发生反应的物质有：活泼金属、某些金属氧化物、碱和某些盐；能够和碱发生反应的物质有：非金属氧化物、酸和某些盐；能够和盐发生反应的物质有：金属、酸、碱和盐． B． ①NaHCO3 ②SO2 ③KNO3 ①CuO ②CO ③HCl D． 考点： 复分解反应及其发生的条件；酸碱盐的溶解性。 10
解答： 解：①由于能够和酸发生反应的物质除了活泼金属、碱外，还有金属氧化物（如：氧化铜、氧化铁等）和盐（如：碳酸盐、含有钡离子的可溶性盐），因此可以选这两类物质，单看①A、B、C、D都符合； ②能够和碱溶液反应的物质除了酸、盐外，只有非金属氧化物，如：二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅、三氧化硫等，但一氧化碳不能与其反应；故排除D ③能够和盐溶液反应的物质除了金属、碱外，还有酸和盐，但是能够和硫酸铜反应的酸没有合适的，只能选择能够和硫酸根离子结合生成沉淀的，或者是和铜离子结合生成沉淀的可溶性的盐，因此可以选择可溶性的钡盐或者是碳酸盐，而钾不能与硫酸铜反应；故排除B 故选AC 点评： 本题难度较大，主要考查了物质间的化学反应，从而培养学生认识规律、掌握规律、应用规律的能力． 三、（本题包括3小题，共15分）
21．选用厨房中的下列物质填空（填序号）： ①保鲜膜 ②铁锅 ③砂糖 ④食盐 ⑤蔬菜 ⑥小麦粉 ⑦食醋 ⑧白酒 ⑨植物油 富含油脂的是 ⑨ 属于无机盐的是 ④ ， 由金属材料制成的是 ② ，
可除去热水瓶胆壁上水垢的是 ⑦ ．
考点： 生命活动与六大营养素；金属材料及其应用；醋酸的性质及醋酸的含量测定。 专题： 生活情景型。 分析： 根据油脂的分类回答第一空；根据无机盐的定义回答第二空；根据金属材料的分类回答第三空；根据碳酸钙的化学性质回答最后一空． 解答： 解：油脂分为脂肪和植物油，所以富含油脂的是⑨； 无机盐是指不含碳的化合物，另外包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐； 金属材料包括纯金属和合金，铁锅是由铁合金制成的； 水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应，生成可溶的醋酸钙、水、二氧
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化碳，所以可用食醋除去热水瓶胆壁上水垢． 故答案为：⑨；④；②；⑦． 点评： 此题属于生活常识题，同学要会利用所学的化学知识去解决生活中的一些问题．
22．概念图对一些知识点进行整理，十分有用．请把①稀②石蕊试液③碳酸钠溶液④pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A ② B ④ C ① D ③ 处（每个序号只能选填一次）：
考点： 溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱性测定。 专题： 阅读理解类简答题；结合课本知识的信息。 分析： 利用酸碱性溶液与指示剂的变色判断溶液的酸碱性，已知酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝．呈中性的不能使紫色的石蕊试液变色，酸性溶液不能使无色的酚酞试液变色，中性溶液不能使无色的酚酞试液变色．呈碱性的能使无色的酚酞试液变红，且PH大于7时溶液呈碱性，等于7中性，小于7酸性的相关知识可解决此题． 解答： 解：常规的指示剂有石蕊酚酞两种，故A是石蕊，酸碱度可有PH试纸或PH计测量，故B为PH试纸，且PH大于7时溶液呈碱性，等于7中性，小于7酸性的相关知识可知C是酸性物质，D是碱性物质在提供的物质中呈酸性，碳酸钠呈碱性． 故答案为：②；④；①；③ 点评： 此题是对溶液酸碱性及酸碱度的考查，只要知道常规的指示剂及溶液酸碱度与PH的关系即可顺利解题，属常规性知识考查题． 23．图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：
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（1）第三周期11一18号元素原子最外层电子 数变化的趋势是 逐渐递增（或从1到8逐渐递增） ．
（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满） ．
（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．钠原子核内有11个质子，原子核外有 11 个电子，钠原子在化学反应中易 失 （填“得”或“失”）电子，钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为 NaCl ．
（4）探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为KOH和 H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 乙 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由﹣2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低 ． 考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则。 专题： 结合课本知识的信息。 分析： （1）由1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图可知，第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势； （2）分析最外层电子数的电子数和电子层的关系； （3）由元素的原子的质子数，可知其最外层电子数，可知得失电子情况，由钠元素和氯元素的化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式； （4）利用：在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．根据化合价推测猜想． 解答： 解：（1）由1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图可知，第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势为：逐渐递增（或从1到8逐渐递增）； （2）He的电子层为1，电子数为2，达稳定结构；Ne、Ar的电子层≥2，原子最外层电子数为8，达稳定结构，故：图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因为：最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）； （3）由元素的原子的质子数为11，可知其最外层电子数为1，由钠元素和氯元素的化合价分别为+1、﹣1，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为NaCl； （4）根据“在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，故：①若甲同学猜想生成物为KOH和H2：K和H2O→KOH和H2；钾元素由0价升高为+1价，氢元素由+1价，降低为0价，符合化学反应中的化合价升降规律；②乙同学的猜想不合理：若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由﹣2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低． 故答为：（1）逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；（2）最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）；（3）11；失；NaCl；（4）乙；若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由﹣2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低． 点评： 了解元素周期表的特点及其应用；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；熟记常见元素与原子团的化合价；掌握化合价规律和原则．
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四、（本题包括2小题，共14分）
24．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：① 试管 ② 集气瓶 （2）下面四种途径都可以得到氧气：
写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式： 甲 2H2O22H2O+O2↑ 乙 2KClO32KCl+3O2↑ 化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， 甲 （填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 A （填字母代号）．用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先 把导管移出水面 ，然后 熄灭酒精灯 ，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
（4）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是 B （填字母代号）．收集二氧化碳通 常用C装置，而不选用D或E装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因 相同条件下，二氧化碳气体的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水（或能与水反应） 能与水反应（或能溶于水） ． 考点： 氧气的制取装置；常用气体的收集方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题： 综合实验题。 分析： （1）熟悉掌握实验装置中的仪器名称并会书写； （2）根据题意分别写出制取氧气的甲、乙两个化学方程式；依据题意从实现原料和反应过程中的反应装置、反应条件的绿色化考虑甲、乙、丙三途径谁更能体现化学实验的绿色化追求． （3）由高锰酸钾制取氧气时选择固态物质反应加热装置，注意用排水法收集完氧气后的先后操作顺序，避免操作失误造成不良后果． （4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择固液反应不需要加热的装置，收集二氧化碳时，根据其密度、溶解性选择收集装置． 解答： 解：（1）按题意要求书写实验装置中的仪器名称：①铁架台、②试管 14
（2）根据题意分别写出制取氧气的甲、乙两个化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑；从实现原料和反应过程的绿色化考虑，甲途径采用过氧化氢溶液加二氧化锰在常温下反应，乙途径采用氯酸钾和二氧化锰在加热时反应，丙途径采用高锰酸钾在加热时反应；在乙、丙途径中都需加热，在操作实验中既麻烦又浪费能源，故甲途径更体现化学实验的绿色化追求． （3）用高锰酸钾制取氧气时选择固态物质反应加热装置，故选用A装置．用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯；如先熄灭酒精灯，大试管内温度降低，气压减小，致使水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂． （4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固液反应不需要加热的装置，故选B装置，由于在相同条件下二氧化碳的密度比空气的大，且能溶于水（或能与水反应），故选择C装置，而不选用D或E装置． 故答案为： （1）①铁架台、②试管 （2）2H2O22H2O+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑；甲； （3）A，先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯 （4）B，相同条件下，二氧化碳气体的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水（或能与水反应） 点评： 此题主要考查根据反应物状态和反应条件选择实验室制取氧气、二氧化碳的实验装置，根据收集气体的性质选择收集方法及注意事项，此题设计开放，锻炼学生的良好思维能力． 25．学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化．以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属．农业上常用F改良酸性土壤．常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G．
（1）写出A、F和G的化学式：A H2O F Ca（OH）2 G NH3 （2）写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式： CaCO3（3）写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式： CuO+CO
CaO+CO2↑ Cu+CO2 ．
考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；书 15
写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题： 框图型推断题；课本知识同类信息。 分析： 根据题中对物质类别、性质、制备等描述，结合相互转化框图中的转化关系及特别的反应条件，完成所涉及物质的推断． 解答： 解：（1）物质G具有刺激性气味且溶液呈碱性，可判断为氨气，则甲、丙分别为氢气和氮气；结合框图中A通电生成甲和乙可知，A为水、甲为氢气，则乙为氧气；丁为黑色单质，可推测丁为木炭或铁粉，结合框图，可推测C为二氧化碳或铁的氧化物；而C又为B高温分解的产物，则可判断C为二氧化碳、丁为木炭、B为碳酸钙、D为氧化钙、F为改良酸性土壤的氢氧化钙； 故答案为：H2O；Ca（OH）2；NH3； （2）碳酸钙在高温下，可分解生成二氧化碳和氧化钙； 故选CaCO3CaO+CO2↑； （3）戊为紫红色金属铜，则H为黑色氧化铜；E为二氧化碳在高温下与木炭生成的一氧化碳；则H和E发生的反应为一氧化碳高温下还原氧化铜，生成铜墙铁壁和二氧化碳； 故选CuO+COCu+CO2． 点评： 首先由文字中对物质性质、用途、制法的描述对物质进行确定或推测，然后根据这些已确定的物质进行推断． 五、（本题包括2小题，共15分）
26． 2007年3月22日是第十五个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：
（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是（ B ） A．搅拌；B．吸附；C．静置；D．过滤
（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图．经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①通过探究发现：铁生锈是铁与 O2 和 H2O 共同存在时发生化学反应的过程． ②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 驱赶溶解在水中的氧气（空气） ． （3）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下： ①计算：氯化钠的质量为 5g ，
水的质量为 45g ；②称量；③溶解；④装瓶并贴标签． 请在装有所配制溶液的试剂瓶（见右图）标签上标明相应信息．
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考点： 金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的性质或变化规律；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶质的质量分数。 专题： 实验推断题；综合实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算。 分析： （1）要找出除去污水中臭味最有效的方法，可以分析比较和排除法，即可找出除去污水中臭味最有效的方法； （2）①欲知铁生锈与什么有关，须根据实验现象，逐一进行分析，得出结论； ②蒸馏水在煮沸的过程中，水中的空气逸出，这也是实验A的主要目的； （3）①根据已知条件和氯化钠的质量分数=化钠的质量；则水的质量=溶液质量﹣溶质质量； ②标签上标明的信息应包括溶液名称和浓度． 解答： 解：（1）A、搅拌可以加速溶解，使溶液更均匀，但不会除去任何物质，故A不适合； B、吸附指固体表面对气体或液体的吸着现象，因此用此方法可以吸出污水中臭味，达到去除臭味的目的，故B适合； C、静置的作用主要是可以使沉淀物沉到溶液底部，达到分离的目的，并不能去除气体，故C不适合； D、过滤可以去除不溶物，使溶液更均一、稳定，但不能去除气体，故D不适合； 故答案为B． （2）①A试管中的铁钉虽浸在水中，但水上有一层植物油，起到了隔绝空气的作用，试管A中的铁钉无明显变化，说明只有和水接触这一个条件，不能使铁生锈； C试管中有空气，但棉花和干燥剂吸收了水分，铁钉无明显变化，说明没有水，只有氧气，也不能使铁生锈； B试管中的铁钉浸在水中，试管口也没有任何物质进行空气隔离，铁钉明显锈蚀，说明铁同时和氧气、水接触，才能生锈． 故答案为：O2（氧气或空气），H2O（水）； ②蒸馏水在煮沸的过程中，水中的空气逸出，故A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是驱赶溶解在水中的氧气（空气）； （3）由题意可知，50g质量分数为10%的氯化钠溶液，根据氯化钠的质量分数=×100%，可以计算出氯化钠的质量为：50g×10%=5g；则水的质量=×100%，可以计算出氯溶液质量﹣溶质质量=50g﹣5g=45g； 标签上标明的信息应包括溶液名称和浓度，故标签上的信息为：10% NaCl． 点评： 本题主要考查学生对铁生锈的条件这一知识点的掌握情况，尤其强调铁同时直接和氧气、水接触这一点，以及对吸附作用、蒸馏作用的认识，运用质量分数公式进行计算的能力等的检测．
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27．请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？
【确定研究对象以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图）．
【设计与实验】（请完成下表） 实验内容 测定导电性 实验现象 氯化氢的水溶液：导电性良好 氯化氢的甲苯溶液：不导电 与镁作用 解释与结论 氯化氢的水溶液中有自由移动的离子 氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子 氯化氢的水溶液：① 有气泡产生 化学方程式： ② Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子 与固态碳酸钠作氯化氢的水溶液：产生气泡 用 化学方程式： ③ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氯化氢的甲苯溶液：④ 没有气泡氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子 产生 水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）
【拓展探究】该学习小组又尝试用右图所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（装置气密性好）． 通过调节活塞开关，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是 ⑥ 打开K1、K2，与K2处导管口连接并通入干燥的HCl气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1 ． 在不用任何试剂的情况下，当看到 ⑦ K1导管口处有大量白雾出现 现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：⑧ NH3+HCl=NH4Cl •
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考点： 探究酸碱的主要性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题： 实验性简答题。 分析： 首先分析整个实验可知氯化氢在水里可以提供氢离子，在甲苯中不能提供氢离子，所以镁和碳酸钠可以与盐酸反应，但镁和碳酸钠不能与氯化氢的甲苯体系反应，结合方程式书写要求可以完成前五个填空． 【拓展探究】部分内容可根据分析装置的连接确定操作步骤，根据氯化氢的性质进行检验和方程式的书写． 解答： 解：【设计与实验】根据导电性实验可知氯化氢在水里存在自由移动的氢离子，在甲苯中不存在，所以镁和固体碳酸钠可以和盐酸反应，但不能与甲苯中的氯化氢反应．镁与盐酸反应放出氢气，有气泡产生，与碳酸钠反应放出二氧化碳气体． 故答案为：①有气泡产生；②Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ + ④没有气泡产生；⑤氢离子（H） 【拓展探究】首先通入干燥的氯化氢气体必须保持大气相同，先打开K1、K2，保持大气相同，然后从K2处导管口通入气体，当气体装满后，氯化氢气体从K1导管口处逸出，遇到空气中的水汽产生大量白雾．当打开K3时，氯化氢和氨气相遇，发生反应NH3+HCl=NH4C1，生成大量白烟． 故答案为： ⑥打开K1、K2，与K2处导管口连接并通入干燥的HCl气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1． ⑦K1导管口处有大量白雾出现 ⑧NH3+HCl=NH4Cl 点评： 本题主要考查了学生提取信息并结合已有知识进行综合分析问题解决问题的能力． 六、（本题共11分）
28．南京某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验﹣﹣模拟溶洞的“形成”．从教材上查得如下资料：
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溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O．洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱．
（1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验．其实验过程如图，试回答：
实现转化①需要通入足量的气体A，A的化学式是 CO2 ；B溶液中溶质的化学式是 Ca（HCO3）2 ；实现转化②，通常采用的基本操作方法是 加热 ． （2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验．将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取24.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图1），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图2）．
①图1所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 电子天平示数（或锥形瓶体系质量） 和 计时器示数（或反应时间） ． ②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 大（或小） ，其反应速率越 快（或慢） ．
③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）． 考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；影响化学反应速率的因素探究；实验数据处理或者误差分析的探究；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算。 专题： 课本知识同类信息；结合课本知识的信息；有关化学方程式的计算。 分析： （1）由图示的现象和提供的信息，可以得出本小题的答案． （2）①结合题干、图1和图2中的量，可以得到本小题的答案． ②由图2中的图象对比可以得出本小题的答案． ③由石灰石的质量和图2中所示的二氧化碳的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量分数． 解答： 解：（1）由图中不溶性的碳酸钙经转化①变成可溶性的，结合题干中的信息“石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2”可知气体A是二氧化碳，其化学式为CO2；B中的溶质是碳酸氢钙，其化学式为Ca（HCO3）2．
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由图中可溶性的碳酸氢钙经转化②变成不溶性的碳酸钙，结合题干中提供的信息“溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O”可知能实现这一转化的方法有加热或减压，两方法中加热是通常采用的基本操作方法． （2）①结合图2所示的两个量可知图1中实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是电子天平示数（或锥形瓶体系质量）和计时器示数（或反应时间）． ②由图2所示的图象可知：在反应结束前某一温度时，粉末状的石灰岩产生的二氧化碳多，是由于粉末状的石灰岩与稀盐酸的接触面积大，因此反应速率快；块状的石灰岩产生的二氧化碳少，是由于块状的石灰岩与稀盐酸的接触面积小，因此反应速率慢． ③设每份样品中CaCO3的质量为x． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.30g =x=7.50g 样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75.0% ， 故答案为： （1）CO2；Ca（HCO3）2；加热 （2）①电子天平示数（或锥形瓶体系质量）；计时器示数（或反应时间）（答案不分先后顺序） ②大快（或小慢） ③样品中碳酸钙的质量分数为75.0% 点评： 本题主要考查分析和应用信息解答实际问题的能力、影响反应速率的因素和有关化学方程式的计算，难度较大．
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