高三期末考试题

天华高中2015-2016高三化学期末测试题

出题人：宁文学 班级 姓名

一、选择题（单选题，每题3分，共60分）

1．下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是 （ ）

A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 2．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）

A．醋酸 B．碳酸氢铵 C．二氧化硫 D．氯气 3．把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ）

A．无水 FeCl3 B．Fe(OH)3 C．FeO D．Fe2O3 4．下列说法中正确的是（ ）

A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 5．下列说法中不正确是（ ）

A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源正极相连 B．生铁比纯铁易生锈 C．钢铁发生电化腐蚀比化学更普遍。 D．钢铁发生电化腐蚀时其负极反应为；Fe － 2e== Fe2+

－

6．常温下c(H+)最小的是下列各项中的（ ）

A. pH＝0的溶液. B. 0.04 mol·L1 H2SO4 C. 0.5 mol·L1 HCl

－

－

D. 0.05 mol·L1HNO3

－

7．加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是 （ ） ．．． A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热造成的 D．该化学反应的过程是放热造成的

8．电解下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（ ） A．Ag+ B．Cu2+

C．Na+ D．Hg2+

＋

－

9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。 向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）

A．ΔH1 > ΔH2 > ΔH3 B．ΔH1 < ΔH3 < ΔH2 C．ΔH1 < ΔH2 < ΔH3 D．ΔH1 > ΔH3 > ΔH2 10．下列说法正确的是（ ）

A．熵增大的反应一定可自发进行 B．熵减小的反应一定可自发进行 C．ΔH＜0的反应可能自发进行 D．ΔH＞0的反应不可能自发进 11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

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12．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）

A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10 13．下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5 D．0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红 14．下列有关电池的说法不正确的是（ ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 15．反应A(g)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

－

－

－

－

A．v(A)＝0.15 mol·L1·min1 B．v(B)＝0.02 mol·L1·s1 C．v(C)＝0.40 mol·L1·min1 D．v(D)＝0.45 mol·L1·min1

－

－

－

－

16．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，

产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是 （ ）

A．T1T2，p1>p2

B．T1p2

D．T1>T2，p117．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全

部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是（ ） A.大于20 mL

＋

B.小于20 mL

－

C.等于20 mL D.等于5 mL

18．为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A．①②

B．③

C．③④

D．④

19．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（ ）

A．NaOH B． H2SO4 C．AgNO3

D．Na2SO4

20．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )

A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

一、选择题答题卡（每题3分，共60分）

题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 第 2 页 共 6 页

二、填空题（共40分 每空2分）

22． 在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)

ΔH< 0已知CO的浓度变化如图所示，第4 minCO的浓度不再改变。

（1） 从0~4 min，该反应的平均速率v(CO)＝ mol/（L·min）；

该反应的平衡常数表达式为：K= ； 可计算得该反应的平衡常数结果为：K= 。 （2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有 。

A．增大反应物中CO的浓度 B．降低反应温度 C．将密闭容器体积压缩至 D．加入适宜的催化剂

（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，

则水蒸气的起始浓度至少为 mol/L。

23、在一定条件下，反应2A

B+C达到平衡。

CO2(g)＋H2(g)

（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是 （填“放”或“吸”）热反应。 （2）若增加或减小B时，平衡不移动，则B是 （填“气”或“固”）态。 （3）若A、B、C均为气体，在温度和容积一定的条件下增大B的浓度，

则A与C的物质的量之比 （填增大、减小、不变，下同）； 增大A的浓度，混合气体的平均相对分子质量 。

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24．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 （1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。 （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解

某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。 （设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解） ① 电解后溶液中c(OH—)= mol/L。 ② 要使溶液恢复原状态，需加入__

A．3.65gHCl B．7.3gHCl C．4.48LHCl D．含7.3gHCl的盐酸

（3）氢氧燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分

别通入氢气和氧气。通入氢气的电极为： （填“正”、“负”）极， 通入氧气的电极上发生的电极反应为： 。 25、根据题意，完成下列问题。

(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH＝____________。 (2)某温度时，测得0.01 mol·L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的

离子积常数KW＝________________。该温度__________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。 (3)常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出

的H浓度为c2，则c1/ c2＝__________。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝ 。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝ __________。

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+

+

－1

2011年下学期期末质量检测题参

高二化学

选择题（每题2分，共42分）

题号 答案 题号 答案 22．（15分）

（1）C2H6(g) +

1 C 12 B 2 C 13 C 3 D 14 B 4 C 15 B 5 A 16 C 6 D 17 A 7 B 18 B 8 A 19 A 9 D 20 D 10 C 21 B 11 D 7O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= —1560 kJ/mol（3分） 2（2）＜ （3分） （3）—312 （3分） （4）1:3 （3分） （5）—(6c-a-3b) （3分） 23．（10分）

c(CO2)·c(H2) c(CO)·c(H2O)

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（1）0.03 （2分） （2分） 2.25 (或9/4)（2分） （2）B （2分） （3）0.90（2分）

24．（8分，每空2分）

（1）放 （2）固 （3）增大， 不变 25．（12分）

（1）2NaCl＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2NaOH （2分）

（2）①0.2 （2分）

②A（2分） ③ Fe(OH)3（2分） （3）负（2分），O2+2H2O+4e== 4OH（2分） 26．（13分）

（1）① C A B D E （2分）

②便于观察滴定终点溶液颜色变化（2分） ③ 偏高 （2分）

（2） ①3.4 （2分） ② －56.8 kJ/mol（3分） ③

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