B．B的转化率降低 C．该反应的平衡常数变小D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 14. 右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气 流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是 ．．．
A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e== 2CO2↑＋12H D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中;常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
－
＋
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下列说法正确的是
A. 通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质 B. 原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y C. 元素Y的最高正化合价为+6 D. XQ3分子中，中心原子是sp杂化
16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算 二、非选择题(共52分) 17. (8分)
（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图
为 。
（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是 （填字母序号） a. B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低 b. B的第一电离能、电负性都比A的大 c. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 d. A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强
（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
3
① [Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为： 。 ② SO4空间构型是 。 写出一种与SO3互为等电子体的分子 。 ③ NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为 。 18. (8分)已知A(g)+B(g)
温度/ ℃ 平衡常数 回答下列问题： (1) 该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“<”“>”“=”)； 四校一联化学试题 第 4 页 共 10 页
2－
2－
2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 700 800 830 1000 0.60 1200 0.40 1.70 1.10 1.00 (2) 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．气体的密度不随时间改变 b. c(A)不随时间改变 c.混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d. 压强不随时间改变 (3)1200℃时反应2C(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
(4)830℃时，向一个10.00 L的密闭容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L·s； 2s时c(B)= ____ mol·L； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。
19. (10分)有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型。回答问题： (1) 写出A的分子式：________；
(2)A能够发生反应的类型有(填序号)：________；
①氧化反应 ②加成反应 ③取代反应 ④消去反应
(3)写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：________； (4)下列是一些中草药中所含的有机物：
-1
-1
-1
其中互为同分异构体的是(填序号)：______；能与溴水发生加成反应的是(填序号)：_______； (5) A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出该反应的化学方程式：______________________________；
(6) A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种C的结构简式：____________。
20．（10分）二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：
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（1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：_________________。 （2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。 （3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO3、SO4、HSO3等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。 请设计实验证明“吸收液”中存在SO3和HSO3，完成下表的实验操作、预期现象和结论： 实验操作 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 预期现象与结论 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO3或 SO4。 2－2－2－－－2－2－－步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在_________________________ 滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 _____________________________________________________________________________ ____________________ 步骤3：_______ _______________________ _________________________ ___________________________________________________ 21．（8分） 醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO+H ΔH＞0。
--+
(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L CH3COOH的电离程度增大的是______｡ a．加入少量0.10 mol·L的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
-1
-1
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c．加水稀释至0.010 mol·L d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L的NaOH溶液 (2) 将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
(3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
-1
-1
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）； ②a＝ mL。
(4) 常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.80×10，在此温度下，将pH=3的盐酸和 pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H)=____________(保留三位有效数字)mol/L。
22．（8分）有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺 制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。
① 化学原理为：
苯胺 乙酸 乙酰苯胺
② 相关物质的物理常数
NH2
NHCOCH3
+
-13
+ CH3COOH + H2O
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物 质 苯 胺 冰醋酸 相对分 子质量 93 60 状 态 无色液体 无色液体 白色片 状固体 熔点 (℃) －6 17 沸点 (℃) 184 118 溶 解 度(g) 水 3.42(20℃) 任意比混溶 0.56(20℃)、乙 醇 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 135 114 304 3.45(50℃) 5.20(100℃) 36.9(20℃) ③ 制备乙酰苯胺的装置如右下图所示： ④ 制备方法和过程：
5.0mL(0.055mol)苯 胺 7.4mL(0.13mol)冰醋酸 0.10g 锌 粒 加热至沸 腾30min 步骤1 趁热倒入水中, 析出晶体 步骤2 抽滤洗涤干燥 得到粗产品 步骤3 重结晶得较 纯产品2.62g 步骤4 已知：I苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化 II韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管 请回答以下问题：
（1）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏
分主要是 。
（2）步骤2中将反应液倒入水中的目的是 。 （3）步骤3中洗涤剂最好选择 。
A．冷水 B．热水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液
（4）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入
活性炭脱色→加热煮沸→ →冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。 （5）上述制备过程的产率是 。
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2014届高三第一次四校联考化学试题参
1-16 CDBBC CDDCD CABCD A
17．(8分) （1） 1s 2s 2p （1分）
(2) b （1分） (3）S(3)CH3CH2OOC—— —OH＋2NaOH NaOOC— —ONa＋CH3CH2OH＋H2O（2分）(4)②④ （1分） ①②④（1分）
浓硫酸
+H2(5) △ O
OH OH (6) -CH 2 -CH-CHO 或 - CH - CH 2 -CHO —OH —OH
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2分） （2分） （2分） （
20．（10分）
⑴品红溶液 （1分）
SO2 + I2 + 2H2O = SO4 +2I + 4H（2分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分） ⑵ ①不用加热，安全性能高。
②易于控制反应进行，反应更充分。（任写一个，合理答案均给1分） （3）
实验操作 步骤2：滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分） 步骤3：用试管取适量步骤2所得滤液（1分），向其中（或试管中）滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡（1分）。 若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3。（1分） -2－－+
预期现象与结论 若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO3。（1分） 2- 21．（8分）
（1）（10-5-10-9）mol/L（1分） bcf（1分） （2）＜（1分） =（1分）
（3）① 图2 （1分） ②20.00（1分）
（4）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）= c（OH-）（1分） （5）2.05×10-11（1分）22.（8分） (1) H2O
(2)洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出 (3)A (4)趁热过滤
(5)35.29% （其中（1）（3）小题各1分，其余每小题 2分）
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