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肇庆市2017届高三级三模化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ce-140 S-32 Ba-137 7.化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是 A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质 C. 采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体 D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠
呦呦采用低温提取青蒿素，该提取过程属于化学变化
8.有机物R的结构简式如右图所示。下列有关R的性质叙述正确的是 A. R的所有原子一定在同一平面上
B.在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3mol H2发生加成反应
既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加 成和氧化反应
与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol
9．下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是
选项 A B C D 操作 把铁片投入浓硫酸 将浓硫酸滴到白纸上 把二氧化硫通入溴水 用湿润的红色石蕊试纸检验某气体 现象 无明显变化 白纸变黑 溴水褪色 试纸变蓝 解释或理论 常温下铁不与浓硫酸反应 浓硫酸具有强氧化性，导致纸中的纤维素碳化 说明二氧化硫具有漂白性 该气体是氨气 OH3CCOCH2OHOCOH10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法正确的是 A．X的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应 B．几种最低价气态氢化物稳定性：Z > W C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物没有污染
11．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的
物质，工作原理如图所示(a、b均为 石墨电极）。下列分析正确的是 A．电子流动方向为a→导线→b B．H+经质子交换膜由右向左移动 C．放电一段是时间b极附近pH不变 D．a 电极发生反应为：
H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
1
处理废水 微生物 质子交换膜
YXZW←空气
a
b
稀硫酸
←有机废水
-
12．已知pOH= -lg c(OH-)。298 K 时向 mL mol·L-1氨水中滴入 mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图 所示。下列说法正确的是
A．曲线P-J-N表示溶液中pH的变化 B．M点水的电离程度比Q点大 C．M、P两点的数值之和a + b = 14
D．pH与pOH交叉点J对应的v(盐酸）= mL
ab0pHMJPQbNpOHaV(盐酸)/mL13.某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行
连续实验，实验过程如下图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是 ．．．
A．原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+ B．是否存在100mL溶液 Na+只有通过焰色反应才能确定 C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl- D．若原溶液中不存在Cl-，则c (Na+) =·L-1
26．(14分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习 小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
A
a 模 拟 烟 气
有孔塑料板模 拟 烟 气 B C D E 模拟烟气的制气装置 测定烟气中SO2的体积分数 烟气通过转化器脱硫
回答下列问题： Ⅰ.模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2的化学方程式为___________________________________________。 （2）用B装置制CO2，使用该装置的优点是_____________________________________。 （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。 Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置， C、D中盛放的药品分别是____、____(填序号)。 ①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液 （5）若模拟烟气的流速为amL·min1，t1min后，测得量筒内液体的体积为VmL，则SO2
的体积分数是________________（写表达式）。
Ⅲ.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2和FeCl3的混合溶液，常温下，它
－
2
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可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式： ①SO2＋2H2O＋2Fe3===SO42-＋2Fe2＋4H；②_______________________________。 （7）若模拟烟气仍以amL·min
－1
＋
＋
＋
的流速通过转化器E装置，t2min后，向E装置中加入足
量的酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经________、洗涤、________、称量，得到 mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是________。 27.(15分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量 的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计 如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。
(NH4)2SO41稀酸A,23玻璃稀酸A粉过滤末 滤液1铁粉过滤溶液1 滤渣2硫酸亚铁铵蒸发浓缩,常温晾干晶体滤渣11稀酸A、H2O22调pH， 过滤 滤液2NaOH Ce(OH)4(含Ce3+)O2 CeO2
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是 ；滤液1中加入铁粉的目的是 。 （2）设计实验证明滤液1中含有Fe2+： 。 （3）由滤渣1生成Ce3+的化学方程式为 。 （4）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为 。 （5）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸
性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。 （6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品 g，加硫酸溶解后，用浓度为·L-1
FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗 mL标准溶液。该产 品中Ce(OH)4的纯度的表达式为 （不必计算出结果）。
28．（14分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。
（1）水体常见污染物之一的氨、氮主要是指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用
产生的HClO除去。
-1已知 NH+4 + HClO = NH2Cl + H+ H2O H= a kJmol
＋
2NH2Cl + HClO = N2 + H2O + 3H + 3Cl
－
＋
－＋
－
＋－
H= b kJmol-1
-1 NH+4 + 4HClO = NO3 + 6H + 4Cl + H2O H= c kJmol -1
则2NH+4 + 3HClO = N2 + 3H2O + 5H + 3Cl H= kJmol
（2）电解法也可除去水中的氨、氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl
的酸性混合溶液来模拟。①电解时，阳极的电极反应式为 。 电解过程中溶液初始Cl浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗
3
－
-
的电能）的影响关系如题图-1和题图-2所示。
氨氮去除速率(mgL-1h-1) 能耗
1614121080.80.60.40.21002003004005006007000.015氨氮去除速率能耗0.3590.253246810120.15 Cl浓度(mgL-1)
－
－
初始pH
图-1 Cl浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图-2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响
②图-1中当Cl浓度较低时、图-2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而 能耗高的原因可能是 ；而当Cl浓度较高时， 测得溶液中的NO3浓度也较高，可能的原因是 。 ③图-2中，氨氮去除pH＝ 为效果最佳。当pH太低时，处理效果不佳的可能 原因是 。 （3）通过调节溶液pH在碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN转化为
碳酸盐和N2而除去。该反应的离子方程式为 。 （4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=×10-21，Ksp(CuS)=
×10-36，国家规定的排放标准：镍低于×10-5 molL-1，铜低于×10-5 molL-1。 则需要控制溶液中S2的浓度不低于 molL-1。
35. [化学-物质结构与性质]（15分）
叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸（如图甲为分子结构 示意图），它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-。请回答： （1）联氮（N2H4）被亚氧化时便可生成氢叠氮酸HN3，该化学
反应方程式可表示为 。
（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物
中钴显____价，根据价层电子互斥理论可知SO42-的空间形状为_______，则钴原子在基 态时的核外电子排布式为 。 （3）下列说法正确的是______(选填序号)：
A．HN3是极性分子 B．HN3中三个氮原子采用的都是sp3杂化 C．HN3中有4个σ键 D．N2H4沸点高达℃，表明该分子间形成了氢键 （4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3(S)==2Na(l)+3N2(g)，下列说法
正确的是____ （填序号）。 A.氮的第一电离能大于氧
与KN3结构类似，前者晶格能较小
C.钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子
△
－
－
－
－
－
甲
4
能耗(kWhg-1) 18能耗(kWhg-1) 氨氮去除速率1.0氨氮去除速率(mgL-1h-1)
21 -
D. 因N的电负性小，故N2常温下很稳定
（5）与N3-互为等电子体的分子有 、 （写两个化学式）。
（6）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称
为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图丙所示。
①该晶体的类型为_______晶体； ②晶体中每个N同时吸引______个B原子； ③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值 为NA，则晶体中两个距离最近的N原子之间的距离为______ pm。 ．．．．
36．[化学——有机化学基础] (15分)
2016年12月11日第四届中国工业大奖的获奖项目之一为：合成抗癌新药——盐酸埃克替尼。它的关键中间体G的一种合成路线如下：
OHOC2H4O(A)H2O。H2SO4/50-70 COO(B)OHOHTsClNaOH/THFOOO(C)OH(D)HOOTsK2CO3，DMFOTsOOOOO(G)H2NH2Pd/COHOOOO(F)OHNO2HNO3C13H16O6H2SO4，醋酸(E)
己知：①A分子中只有一种化学环境的氢；②TsCl为 H 3C SO 2Cl 。 （1）A的结构简式为 。 （2）G中的含氧官能团的名称有
； E的结构简式为 。
。
（3）由A生成B的反应类型是 ，由E生成F的反应类型是
（4）A在烃基铝催化下加聚而成的线型髙分子，该加聚反应的化学方程式为
。
（5）W是D的同分异构体。W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反
应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；1molW最多可与4molNaOH反应，W的同 分异构体有 种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰。则W的结构简式为： 。
O（6）参照上述合成路线, 以（）和邻二苯酚为原料（其它试剂任选），设计制
OOOO备5
的合成路线。
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肇庆市2017届高三级三模化学试题
参和评分细则
【凡是化学方程式、离子方程、电极反应，化学式正确1分、系数和条件合起来1分（即错2个和1个都只扣1分] 26.（14分）
（1）（2分）Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑【化学式1分，（浓）和↑合起来1分（即错2个和1个只扣1分】 或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋H2O＋SO2↑ （2）（2分）可以随时控制反应的发生 （4）（2分）① ④ （每空多选、错选0分）
(at1V)100%＋＋＋at1（5）（2分） （6）（2分）4Fe2＋O2＋4H===2H2O＋4Fe3
m22400mat1233100%100%(at1V)233at(atV)21at2at122400（7）（4分）过滤 干燥 （2分） （2分）
27.（15分）
（1）（3分）H2SO4（1分） 把Fe3+ 还原为Fe2（2分）
（2）（3分）用试管取少量酸性高锰酸溶液（或溴水，1分），向试管中滴加过量滤液1（1 分），若紫红（红棕）色褪色则滤液1中含有Fe2+（1分）[或取少许滤液1（1分），滴 加铁溶液（1分），有蓝色沉淀生成则证明滤液1中有Fe2+（1分）]
（3）（2分）2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O （4）（2分）4Ce 3 ++ O2 +12OH+2H2O ==4Ce(OH)4↓ （5）（3分）由于存在水解反应Fe3+ + 3H2O
作用的Fe(OH)3胶体（1分）
Fe(OH)3 + 3H+（1分），酸性废水
中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动，1分），使其不能生成有吸附
－
0.1（6）（2分）28．（14分） （1）（1分）2a + b
252081000100%（或、98%） 0.531（2）（9分）①2Cl－2e- = Cl2↑（或Cl－2e- + H2O = HClO + H+）（2分）
② OH在阳极放电，产生大量氧气消耗电能（2分）
产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH+4 氧化为NO3（2分）
－
－
－－
6
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③6（1分） 因存在平衡Cl2+H2O
+．H++Cl-+HClO（1分），pH太低H使 ．浓度大．．．
平衡左移产生的Cl会从溶液中逸出（1分） 2．．．．．．．．．．
（3）（2分）2CN+ 5ClO+ 2OH+ 2Ca2+= 2CaCO3↓+ N2↑+ 5Cl+ H2O （4）（2分）1×10-16 35.（15分）
（1）（2分）N2H4+HNO2=2H2O+HN3
（2）（3分）+3 (1分) 正四面体（1分) [Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2（1分) （3） (2分)AD （4）（2分） AC （5）（2分）N2O、CO2、CS2 等 （6）（4分）①原子（1分） ②4 (1分) ③336．[化学——有机化学基础]
OO－
－
－
－
M（2分) 30210dNA（1）(1分）
H2CCH2或
OOOOOOH（2）（4分）醚键、羧基 (2分） （3）（2分）加成反应 取代反应
O烃基铝H2CCH2OHCO（2分）
（4）（2分）
[CH2CH2O]n
OHOHOHCO（5）（3分）6 （2分） （6）（3分）
OH或
OH（1分）
HOOH2OH2SO4/50-70 COOOHOHTsClNaOH/THFOOOTsHOOOOOOTsK2CO3，DMF
7