p，正反应吸热 5、下列各组中的有机物互为同系物的是（ ） A.CH4 和CH3CH3B. CH3CH3 和CH2=CH2 D.CH3CH2OH和CH3COOH
C.CH3CH2Cl 和 CH3CH2Br
6、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的液体全部放入锥形瓶中，用0.1mol·L-1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（ ） A．大于20mL
B．小于20mL
C．等于20mL
D．等于5mL
二、填空题（每空3分，共36分）
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1、油脂水解生成脂肪酸和_________；淀粉水解最终产物为_________。
2、元素X、Y、Z的原子序数都小于18。X元素原子的最外电子层上有5个电子，其最高价含氧酸是一种强酸。Z原子最外电子层比次外电子层少2个电子；Z与Y位于同一周期，他们相互作用可形成化合物Y2Z。Y的元素符号为 _________，化合物Y2Z的化学式为 _________。
3、以铂作电极，电解Na2SO4水溶液，阴极上有_________气体放出，阳极上有_________气体放出。
4、浓的强碱溶液能腐蚀皮肤，若不慎将浓强碱溶液沾到皮肤上，要立即_________。白磷在空气中易氧化燃烧，一般要将白磷存放在_________中。
5、金属单质X，常温下为液态的非金属单质Y和气态单质Z，以及化合物A、B、C、D有下图所示的反应关系：
（1）X的化学式为 ，Z的化学式为 。 （2）化学方程式①为 。 （3）化学方程式⑤为 。 三、计算题（共6分）
表面被氧化的镁条3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气。计算： （1）表面的氧化镁质量是多少？ （2）稀硫酸溶液的质量分数是多少？
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2015年院校招生士兵高中综合军考化学真题
本试卷分政治、物理、化学三部分，考试时间150分钟，满分为200分。
第三部分 化 学
可能用到的相对原子质量
H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Br:80 I:127
一、选择题（每小题3分，共15分） 1.下列变化一定属于化学变化的是（ ） ①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化
④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白色变为蓝色 ⑥白磷转化为红磷 ⑦久置浓变黄 A.①②⑤⑥
B.②③④⑥
C.③⑤⑥⑦
D.③④⑥⑦
2.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中C（H+）=1×10-1mol/L时，有气体放出；当溶液中C（H+）=1×10-13mol/L时，又能产生沉淀。则该组离子可能是（ ） A. Na+、Ba2+、NO3-、CO32- C. Ba2+、K+、Cl-、NO3- 3.下列说法正确的是（ ）
A.催化剂可以改变化学反应速率 B.使用正催化剂只加快正反应速率 C.升高温度只能加快吸热反应速率 D.对于任何反应，增加压强都可以加快反应速率
4.取用下列固体药品时，一定要用镊子的是（ ）
①金属钠 ②氧化铜 ③铜片 ④过氧化钠 ⑤氯化钠 A.①③
B.①②③
C.①③④
D.②④⑤
B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
5.下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（ ） A.蔗糖
B.葡萄糖
C.蛋白质
D.油脂
二、 填空题（每空3分，共39分）
6.元素X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。在一定条件下。X能跟Y反应生
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成无色无味的气态物质XY2。0.1molZ的单质跟足量盐酸反应生成2.24LH2（标准状况下）。则XY2的化学式为________，Z的元素符号为_________。
7.在实验室里电器类起火，首先应___________，然后使用___________灭火器灭火。 8.用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。此反应的氧化剂为__________，还原产物为__________。
9.在铁件表面镀铜时也可以防止铁被腐蚀。镀铜时，阳极材料应选金属__________；镀铜的铁镀层一旦破损，铁更
容易被腐蚀，其原因为_____________________________________________________。 10.某厂的酸性工业废水中含有Fe3+、Cu2+等离子。有人设计了下图工艺流程。利用酸、碱和废铁屑，从废水中生产铁红和氧化铜。
（1）物质B为__________，铁红的化学式为__________； （2）②处发生反应的离子方程式为_________________________；
（3）③处两种可能的化学反应方程式为____________________________；__________________________________。 三、计算题（共6分）
11.将5.2g NaCl和NaBr的混合物溶于水后，通入足量的Cl2后，加热蒸干灼烧，得到4.4g残渣质量。
计算原混合物中NaCl与NaBr的质量。
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2016年院校招生士兵高中综合军考化学真题
本试卷分政治、物理、化学三部分，考试时间150分钟，满分为200分。
第三部分 化学
注意：可能用到的相对原子质量：
H:l C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu: Zn:65 一、选择题（每小题3分，共18分。每小题只有一项正确答案） 1．下列变化过程只发生物理变化的是( ) A.火箭点火发射升空 B.用衣领净去除衣领污渍 C.液化空气制氮气 D.钢铁生锈 2．下列各组离子能够大量共存的是( )
A.常温下，pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B.常温下，c(H+)=1×l0-3mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2- C. pH=13的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- D．在AlCl3溶液中：Ag+、H+、SO42-、NO3- 3．下列化合物中，与醋酸互为同系物的是( ) A. CH3COOC2H5 B. C2H5COOH C. C2H5OH D. C2H6
4．对可逆反应，2A（固）+3B（气）C（气）+2D（气）∆H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，V正、V逆不变 ④增大B的浓度，V正＞V逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．③ C．④⑤ D．④ 5．与Na+具有相同质子数和电子数的微粒数是( ) A. NH4+ B．Ne C．H2O D．F- 6．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是( )
二、填空题（每空3分，共36分） 1．某无色溶液的OH- 离子浓度为1×l0-5 mol/L，则该溶液的pH= 。
2．用石墨电极电解CuCl2溶液的反应方程式为：CuCl2＝（通电）Cu+Cl2↑，则阳极有 气体放出，阴极有 析出。
3．X、Y、Z均为短周期元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，三者原子最外层电子数之和为17；由X元素构成的气态分子X2在空气中占质量分数最大，X能和Y形成
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XY、X2Y、XY2和X2Y5等类型的气态化合物。根据以上描述判断，XY2气体呈 色；Z为 元素（用元素符号填写）；Z元素最高价氧化物的水化物的化学式为 。 4．甲烷和CO2均为温室效应气体，二者在密闭容器中可发生下列反应： CH（气）+ CO（气）＝(高温高压)2CO（气）+2H（气），在这一反应中，氧化剂是 ；422
若生成0.2mol氢气，则转移的电子的物质的量是 mol。
5．A、B、C是由短周期元素组成的常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间的转化关系如下图所示。
(1)A、B、C的化学式为 、 、 ；
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为 。 三、计算题（共6分） 一定量的H2在Cl2中燃烧，所得混合物与100mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全反应，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050mol。假设反应前后溶液的体积不发生变化，请计算：
(1)原NaOH溶液的质量分数；
(2)所得溶液中Cl- 的物质的量浓度。
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2017年院校招生士兵高中综合军考化学真题
本试卷分政治、物理、化学三部分，考试时间150分钟，满分为200分。
第三部分 化学
相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
一、单项选择（每小题3分，共18分） 1.下列说法中正确的是（ ） A.所有电解质都是纯净物 C.O2可使湿润红色布条褪色
B.浓硫酸不具有腐蚀性 D.KMnO4中Mn化合价+6
2. 中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na= 2X+C（金刚石），设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. X的化学式为NaHCO3
B.在该反应中Na发生还原反应，X为还原产物
C.当有4molNa参加反应，消耗标准状况下CO2的体积为67.2L D. 当有3molCO2参加反应时，转移电子数目为2NA
3.某无色溶液中含有大量Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，欲将这三种离子逐一沉淀出来，下列所加溶液顺序正确的是（ ） A. NaCl NaOH Na2SO4 C. Na2SO4 Na2CO3 NaOH 4.下列说法错误的是（ ） A.纯铁比生铁抗腐蚀性强 C.常温下可用铁制容器盛装浓
B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 D.人体缺钙会引起贫血 B. Na2CO3 NaCl Na2SO4 D. Na2CO3 NaCl NaOH
5.邻羟基苯甲酸俗名为水杨酸，其化学结构含有羧基和酚羟基，据此推断以下各项正确的是（ ）
①水杨酸是一种有机碱②水杨酸和KOH不发生反应③水杨酸水溶液的pH＞7④水杨酸和NaHCO3反应会放出CO2气体⑤像水杨酸的水溶液中滴加几滴FeCl3水溶液，溶液颜色变为紫色
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A. ①④ B. ④⑤ C. ②③ D. ③④
6.在pH=1无色透明溶液中，能大量共存的离子是（ ） A. Na+和OH-
B.CO32-和Ca2+
C.H+和Mg2+
D.Fe2+和Cl-
二、填空题（每空3分，共36分）
7.基于原电池，在钢质舰船底部焊接一定量的锌块，目的是防止钢质船体被海水腐蚀，能表示这一过程的负极反应是 ，正极反应是 。 8.下列为元素周期表的一部分。据此回答下列问题：
碳 X （1）Z元素符号为 。
（2）X与Y可形成X的最高价化合物，该化合物在自然界广泛存在，其在常温下能与HW反应而不与XZ反应，则该化合物的化学式为 。
9.CH3COONa属于 电解质（用“强”“弱”或“非”填写）；现有0.10mol/L的CH3COONa稀溶液，其水解的离子方程式 。
10.A~H是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示（部分反应物、反应条件和产物已略去）。A、H是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H，通常状况下B为黄绿色气体，G为红棕色粉末状固体，C、D、E、F、G五种化合物中含有同一种元素。
氮 磷 Y 硫 W Z
请回答下列问题：
（1）B与金属钠反应生成的化合物是重要的调味剂，这一化合物的化学式为 。
（2）金属H既能与强酸（如盐酸、硫酸等）反应，又能与强碱（如氢氧化钠）反应，其与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（3）E在空气中能自发转化为F，这一反应过程的化学方程式为 。
（4）化合物C和D中含有A元素的化合价分别为 价和 价。
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（5）由F到G的反应，从反应类型上看属于 反应。 三、计算题（共6分）
将含有氧化镁的镁屑若干克投入到0.2L 2mol/L的稀盐酸中，恰好能完全反应，共收集得到气体3.36L（标准状况下）。（1）假设反应前后溶液体积的变化可忽略不计，计算反应结束后溶液中Mg2+的物质的量浓度？ （2）计算MgO在该镁屑中的百分含量？
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