会考重点化学方程式
必修一： (一)氯溴碘
1．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因 ★ Cl2+H2O
HCl+HClO，2HClO 或△ 2HCl+O2↑
光照
2、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收 ★ 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉； 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 4、漂白粉用于消毒的原理
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 ★ Cl2+2KI=2KCl+I2 离子方程式：Cl2+2I- =2Cl- +I2
7、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来 （氧化性：Cl2 >Br2 >I2） Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2 (二)钠 1．钠投入水中
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：★ 2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ 钠与氧气加热（或在氧气中点燃） 2Na+O2
Na2O2 （淡黄色固体）
★ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ★ 2Na2O2+2 H2O ==4NaOH+O2 2、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱（Na2CO3）； Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
3、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 ★ 2NaHCO3
△ Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）
4、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑， 离子方程式：★ HCO3- +H+=H2O+CO2↑ 5．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑
离子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO2↑ 6．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
离子方程式：★ CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 7．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应； Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
离子方程式：★ Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 8、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32- (三)铝
1．工业上用电解法制取铝 2Al2O3(熔融)
通电 4Al+3O2↑
2．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应) ★
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al3++3OH = Al(OH)3↓+3OH
--
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
3． ★ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 4. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
5．往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 6．明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用） KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ (四)铁
1. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3） ★ 2FeCl3 + Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ 2．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)
2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2） ★ 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁） ★ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
5．Fe3+的检验：★ Fe3++3SCN=== Fe(SCN)3 (血红色) (五)硅
1. 氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因
★ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O 2. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
-
★ Na2SiO3+ CO2===Na2CO3+H2SiO3 ↓ (六)硫
1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应 ★Cu + 2H2SO4(浓)2．红热的木炭与浓硫酸反应 ★ C + 2H2SO4(浓)
△ CuSO4+SO2↑+2H2O
△ CO2↑+2SO2↑+2H2O
3. 实验室制取SO2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (七)氮
1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物（实验室制取氨气） 2NH4Cl+Ca(OH)2
△ CaCl2+2NH3↑+2H2O
2. 氨气与酸的反应：★ NH3+HCl==NH4Cl （两种气体相遇，产生白烟）
NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）
3．工业上利用氨的催化氧化制备（重点关注NO2与水的反应） 4NH3+5O2
催化剂 △ 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 ★ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4、铜片和浓反应 ★ Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 5．铜片和稀反应 ★ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O 必修二：
一 有机化学反应方程式
1．甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应
取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应
CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl ★★ CH4+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl CH2Cl2+Cl22．乙烯通入溴的四氯化碳溶液（乙烯使溴水褪色）
★★ CH2＝CH2+ Br2→CH2Br—CH2Br，条件：常温 加成反应
光照光照光照光照CH3CH2OH ★ 乙烯与水的加成反应 CH2=CH2+H2O3．苯的取代反应
催化剂
+HO—NO2 —NO2+H2O 50℃~60℃ 4．乙醇和钠反应产生氢气
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
7．乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反应) ．．．．★★ 2CH3CH2OH+O2
催化剂 △ 浓H2SO4 2CH3COOH 2CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O2浓硫酸 △
催化剂8、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应（也是取代反应） ．．．．．．．．．．．．★★ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
二．写出铜—锌—稀硫酸原电池的电极反应式和总反应方程式
负极：Zn－2e- =Zn2+ 锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，被腐蚀，质量减小 正极：2H++2e- =H2↑ 铜作正极，H+得电子，被还原，发生还原反应，产生无色气泡 总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
三．写出下列物质的电离方程式 1．H2SO4=2H++SO42- 2．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 3．KClO3=K++ClO3- 4．NaHCO3=Na++HCO3-