湖南省株洲市2020年（春秋版）九年级上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019·许昌模拟) 下列变化不属于化学变化的是（ ） A . 酒精挥发 B . 食物腐烂 C . 石灰石分解 D . 镁条燃烧
2. （2分） 地壳中元素含量前四位依次为（ ） A . O Si Al Fe B . Si O Al Fe C . C H O N D . O C H N
3. （2分） (2017·河池模拟) 洗发产品中含有的柠檬酸能使头发柔顺有弹性且气味清香．下列关于柠檬酸的说法中错误的是（ ）
A . 柠檬酸分子中含有21个原子 B . 柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C . 柠檬酸属于化合物
D . 96g柠檬酸中氧元素的质量是56g 4. （2分） 下列实验操作正确的是（ ）
A . 滴加液体
B . 点燃酒精灯
C . 称量固体
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D . 闻气体味道
5. （2分） (2018九上·阜宁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 硫酸铝的化学式是AlSO4；H2O2中氧元素化合价为－2价
B . 液化气能被压缩装入钢瓶是因为分子大小可发生改变；湿衣服凉晒变干是因为分子在不断运动
C . 金刚石与石墨物理特性差异很大是因其内部碳原子结构不同；CO与CO2性质差异很大是因其元素组成不同 D . 洗洁精去除油渍是因其有乳化作用；煤粉遇火源易爆炸是因其与空气接触充分 6. （2分） (2018九上·农安期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 相同核电荷数的微粒不一定是同种元素 B . 含氧的化合物不一定都是氧化物 C . 由同种元素组成的物质一定是单质 D . 原子核内不一定都有中子
7. （2分） (2015九上·宜兴期末) 下列实验设计或实验结论正确的是（ ）
A . 实验用木炭代替红磷测定空气中氧气含量
B . 实验用冷碟子罩在蜡烛火焰上方产生炭黑，说明蜡烛含有炭黑
C . 实验电解水产生的氢气和氧气的质量比为2：1
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D . 实验探究燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点
8. （2分） (2019九上·保山期中) 下列实验现象描述正确的是（ ） A . 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B . 红磷在空气中燃烧生成大量白雾 C . 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 D . 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
9. （2分） (2016九上·固原月考) 已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为 a g，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（ ）
A . B . C . D .
10. （2分） (2017·肥城模拟) 氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料．工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气．下列说法中，不正确的是（ ）
A . 钠可能与水反应 B . 钠的熔点比铁的熔点低 C . 维生素A中一定含有钠元素 D . 反应的化学方程式为：2Na+2NH3
2NaNH2+H2↑
11. （2分） 有两瓶气体分别是氧气、氮气，下列实验能将它们区别开来的是 A . 用带火星的木条 B . 观察颜色 C . 嗅气味
D . 通入澄清的石灰水
12. （2分） (2017九上·相城期末) 某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水．关于该物质的推断不正确的是（ ）
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A . 该化合物为2.3g
B . 该化合物一定含碳、氢、氧元素 C . 碳、氢元素质量比为4：1 D . 分子中C，H原子个数比为1：2
13. （2分） (2015八上·丹东期末) 在K2Cr2O7中，Cr元素的化合价是（ ） A . +1价 B . +3价 C . +4价 D . +6价
14. （2分） (2018九上·宿州月考) 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中错误的是（ ）
A . 该实验证明空气中氧气的体积含量约占1/5 B . 实验时红磷一定要过量 C . 实验前一定要检验装置的气密性
D . 红磷燃烧，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹，会吸入超过1/5容积的水
二、 多选题 (共1题；共3分)
15. （3分） 形成化学观念是化学学习的任务之一．下列说法中正确的是（ ） A . 离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用 B . 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程 C . 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
D . 化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子
三、 填空题 (共4题；共11分)
16. （2分） 用下列物质的化学式填空：氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷 （1）能使带火星木条复燃的气体是________ ； （2）能用于灭火的是________ ； （3）天然气的主要成分是________ ； （4）能使澄清石灰水变浑浊的是________ ；
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（5）能使紫色石蕊试液变红的是________ ； （6）能使灼热氧化铜还原的气体是________；
（7）能使灼热氧化铜还原的固体单质是________ ；反应方程式为________ 。
17. （2分） (2015九上·黔南期末) 在元素周期表中，钠元素的信息如图所示．钠属于________（填“金属”或“非金属”）元素，其中一个原子中质子数为________，钠离子的结构示意图为________，金属钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应方程式为________．
18. （3分） 如图是初中化学教材中的一些实验，按要求回答下列问题：
（1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有________（写一条即可） （2）通过水电解生成氢气和氧气的事实，得出的实验结论是________ . （3）实验三________事实说明燃烧条件是温度达到着火点．
19. （4分） (2019九下·海伦月考) 写出下图煤炉里燃烧过程中发生放热反应的化学方程式：
（1） ________； （2） ________； （3） ________。
四、 流程题 (共1题；共2分)
20. （2分） 有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）
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有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少________ 污染。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是________ 。
（2）
金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________ （填“物理”或“化学”）变化。钢铁是制 造轮船的主要金属材料，船身外通常装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择________ （选填“铜块”、“锌块”或“铅块”）。
（3）
无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下。
请回答：
①钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 = CaCO3↓+ 2NH4NO3，其基本反应类型为________ 。
②实验室常采用________ 操作进行沉淀分离。
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温蒸发”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是________ 。
五、 推断题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2019九上·禹州期中) 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；甲为液体，在一定条件下可分解生成乙和丙。它们之间有如图所示的转化关系。
（1） 写出甲物质的化学式： ________。
（2） 从微观的角度解释甲、乙性质存在差异的原因是________ 。 （3） 从反应③可以推测丙物质具有的一种化学性质是________ 。
六、 实验题 (共2题；共10分)
22. （4分） (2018九上·北京期中) 某校化学兴趣小组在老师的指导下，进行了关于双氧水分解的系列实验，请你帮助回答下列相关问题。
（1） 取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许等质量的催化剂MnO2粉末和CuO粉末，发现a中比b中产生气泡的速率快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解速率的因素之一是________。
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（2） 探究双氧水浓度对其分解速率的影响。取两支相同的大试管，分别倒入适量的等质量的6%和15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是________(选填序号)。
①收集气体 ②将水槽中待收集气体的小试管注满水 ③检验装置的气密性 ④向大试管内加入少许MnO2粉末再倒入适量双氧水
（3） 再取一支试管倒入适量15%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后如下图甲所示加热该支试管，溶液内气泡明显增多，此时将带火星的木条伸入试管内，火星却不能复燃。老师加装了一个U形管(如图乙装置)后，带火星的木条较易复燃。请分析改用乙装置后带火星的木条能复燃的原因是________。
23. （6分） (2017·泰兴模拟) 为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验： 【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
【乙组同学实验】将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。
【提出问题】①甲组同学实验产生的气体和白色固体成分； ②乙组同学实验反应后的产物。 【对甲组同学实验进行探究】确定气体和固体的成分
【查阅资料】①Mg(HCO3)2能溶于水； ②硫酸铜固体为白色，遇水变蓝； ③MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
（1） 溶液红色加深，则反应后溶液的碱性________ (填“增强”、“不变”或“减弱”)。
（2） 点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为________ (写化学式)。
（3） 对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【作出猜想】猜想Ⅰ：白色固体可能是MgCO3； 猜想Ⅱ：白色固体可能是________； 猜想Ⅲ：白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
（4） 【初步验证】 取洗净后的白色固体，加入足量的________溶液，观察到________，则白色固体一定含有MgCO3，得出猜想Ⅱ错误。
（5） 【设计实验】为进一步确定固体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究活动。
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实验操作 实验现象 实验结论 猜想Ⅲ正确 取干燥的白色固体充分加热至不再产生气体为止，并使________ 分解产生的气体通入盛有________的U型管 （6） 【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后的产物
【查阅资料】①MgO+H2O(热水)＝Mg(OH)2，Mg(OH)2在热水中溶解度增大，在热水中显碱性；② MgC2+2H2O＝Mg(OH)2+C2H2↑。
【作出猜想】猜想Ⅰ：产物是MgO和C； 猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C。 提出以上猜想的依据是________。
（7） 【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想________不正确； ②为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。实验操作是________； （8） 【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：________。
七、 科学探究题 (共1题；共6分)
24. （6分） 化学兴趣小组在对蜡烛及其燃烧的探究中为了探究蜡烛燃烧的产物做了如下实验，请根据提示填写下列表格． 探究目的 实验操作 实验现象 ① ③ 实验结论 ② ④ 探究蜡烛 A在燃烧的蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 燃烧的产B在燃烧蜡烛火焰上方罩个用澄清石物 灰水湿润内壁的烧杯 C点燃刚熄灭蜡烛时产生的白烟 蜡烛重新白烟是石蜡蒸汽，所以可以引燃后燃烧 使蜡烛重新燃烧 （1） 【反思评价】请你针对上述操作C得出实验结论进行评价：⑤________；
（2） 【归纳总结】做化学实验时，一般按照实验前、实验时、实验后的步骤进行观察，观察试剂时应重点关注试剂的⑥________、⑦________、⑧________等在实验前后的变化，并思考为什么发生变化．
八、 计算题 (共1题；共4分)
25. （4分） (2019九上·松山期中) 钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。下图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1） 列出低钠盐中，钠和钾两种元素质量比的表达式________。
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（2） 人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？________（结果保留一位小数）
（3） 每500g该品牌食盐含氯元素的质量是多少？________（结果精确到1g）
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参
一、 单选题 (共14题；共28分)
1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、
二、 多选题 (共1题；共3分)
15-1、
三、 填空题 (共4题；共11分)
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16-1、
17-1、
18-1、19-1、 19-2、 19-3、
四、 流程题 (共1题；共2分)
第 11 页 共 13 页
20-1、
20-2、
20-3、
五、 推断题 (共1题；共4分)
21-1、21-2、21-3、
六、 实验题 (共2题；共10分)
22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、
23-4、
23-5、23-6、
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23-7、23-8、
七、 科学探究题 (共1题；共6分)
24-1、
24-2、
八、 计算题 (共1题；共4分)
25-1、25-2、25-3、
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