如何计算氧还原转移电子数系数

如何计算氧化匀称还原反应中的强健凝视电子转移数 声振林木比如1mol和尚吃八方礼烦则不庄Cl2→Cl鞍前马后离子是多少，耀武扬威1molCl慈祥离子→Cl2目不转睛又是多少，但不朽之盛事是配平乘系数彪壮反而配不平，优美但是算电子转出其不意移好像一定要盛气凌人乘系数。：1丰满molCl2费力不讨好变成Cl离子独木难支就是2mol好心办坏事。算电子转移言行一致是每个原子转刻苦移了多少电子铁树开花，乘系数是为以人为鉴了原子守恒。内容来自懂视网(www.51dongshi.com)，请勿采集！

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氧化还原反应转移电子数怎么算

氧化还原反应转移电子数怎么算如下：

氧化还原反应的实质是电子的转移，在宏观上表现为化合价的升降，根据得失电子守恒，转移的电子数既等于还原剂失去的电子数，也等于氧化剂得到的电子数（不是两者之和）。

氧化还原反应电子转移数的计算：关键是找出变价原子个数。

公式：转移的电子数=还原剂（氧化剂）化合价升高数（降低数）x变价原子个数，在应用中具体有以下几种情况：

1、化合价升高的元素与化合价降低的元素不同。

(1)变价原子完全变价。

例：Fe+2HCI=H2↑+FeCl2。

参与反应的还原剂铁全部变成了二价铁离子，氧化剂氯化氢中的氢离子全部变成了零价的氢气，参与反应的铁与氢离子没有不变价的，可直接用公式1molFe参与反应转移2mol电子（2x1mol）。

（2）部分原子没有变价。

例：2KMnO4+16HCI=2MnCI2+2KCI+5CI2+8H2O

反应中锰元素完全变价，可以按照第一种类型算，如果要从氯元素出发，必须要找变价的氯原子，有部分没有变价（只是做了酸），以氯化钾的形式存在，所以2molKMnO4完全反应时，从氯元素分析的化转移的电子数为1x10mol。

2、化合价升高的元素与化合价降低的元素不同。

（1）岐化反应

例：CI2+H2O=HCI+HCIO。

岐化反应是指氧化与还原作用于同一分子，使该分子部分化合价升高，部分化合价降低的特殊反应，分析转移电子数时一定要注意化合价变价要满足“不交叉，不重叠”。

这里1molCI2参与反应的电子转移数是1x1mol（只看升高或只看降低）。

(2)归中反应

例：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

归中反应是指同种元素的两种物质发生氧化还原，生成中间价态物质的特殊反应，分析时遇到归中反应，如果没有归中到同一价态，一定要注意同一元素化合价变化“不交叉，不重叠”，这里1molSO2参与反应转移的电子数是4x1mol(从SO2看)=2x2mol（从H2S看）。