浓硫酸与铜在加热时发生反,生成二氧化硫气体的体积为8 L〔状况〕. 试计算:〔请写出计算过程〕〔1〕用双线桥法分析该反电子转移的数目及方向.〔2〕反过程中被复原硫酸的物质的量.〔3〕假设将反后的溶液稀释至500 mL,计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度.高一〔上〕期末化学模拟试卷〔一〕：[解答]解:〔1〕在Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O反中,Cu元素化合价升高,失电子被氧化,S元素化合价降低,得电子被复原,H2SO4是氧化剂;铜失电子数=1〔2﹣0〕=2,硫酸得电子数=1〔6﹣4〕=2,该反中转移电子数是2,用用双线桥标出该反电子转移的方向和数目为:;故答案为:;〔2〕被复原的硫酸的物质的量于二氧化硫的物质的量n〔H2SO4〕==0.2 mol,答:被复原硫酸的物质的量是0.2 mol;〔3〕因为n〔CuSO4〕=n〔SO2〕溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以c〔CuSO4〕==0.4mol/L,答:硫酸铜的浓度为0.4mol/L.
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水的化学式H2O，里面有几个原子？ 几个电子？ 硫酸的化学式H2SO4，里面有几个原子？几个电子？
原子的电子与质子相等，质子数决定于原子序，原子量等于质子加中子。所以水的分子有二个氢原子一个氧原子细成的化合物，氢的原子序为1，而氧为8，所以共有质子2+8=10个，电子也为10个。硫的原子序是16，所以硫酸分子共有7个原子。电子数1*2+16+8＊4=50。