是达到八个电子就稳定了，但是硫酸根中的硫和氧形成了两个配位键，相当于两个双键，剩下两个电子和氧共用形成了两个单键，所以是六个共价键

硫酸根是负二价离子，硫是正六价，不是八电子，不满足八电子稳定结构

sp的3次方。硫酸根中硫原子的杂化方式是sp的3次方，硫酸根中硫原子需要与四个氧原子形成共价键，以达到稳定的八电子结构。在sp的3次方杂化中，硫原子的一个2s轨道和两个2p轨道混合形成三个等价的sp的3次方杂化轨道，与氧原子的孤对电子形成共价键，这种杂化方式使得硫原子能够与四个氧原子形成稳定的...

硫酸根的结构探讨存在两种主要理论。首先，由Gilbert Lewis在1916年提出的Lewis理论认为，中心硫原子通过sp3杂化与四个氧原子形成键，硫带有2+的电荷，每个原子都保持8电子的稳定结构。然而，Linus Pauling的价键理论在解释S-O键的特性时提供了另一种视角。Pauling提出，氧原子的2p轨道与硫原子的3d轨道存在...

在硫酸根中，硫原子与四个氧原子通过配位键结合，形成一个四面体结构。这一理论最早由Gilbert Lewis于1916年提出，他描述了硫原子通过sp3杂化与四个氧原子形成四个单键，并带有+2的形式电荷，每个原子均满足最外层8电子稳定结构。Linus Pauling则为了解释硫酸根中S-O键的特殊性质，即比S-O单键的键...

，键长时148还是149pm(忘了。。）你也可以这么看：硫酸根带两个单位负电荷，配给中心的硫原子，那么此时硫已经满足八电子结构，四对成对电子，就可以分别配位给四个氧了。（而且可以看到，四个氧的化学环境显然是相同的。两配位两共价对此哟矛盾的罢~）暑假集训时老师说可以这么理解的。是...

硫酸根离子（SO₄²⁻）内部的成键主要涉及硫（S）和氧（O）原子之间的共价键。硫原子位于硫酸根离子的中心，周围有四个氧原子。硫原子和每个氧原子之间形成两个共价键。硫原子的最外层有6个电子，氧原子的最外层有6个电子。在形成硫酸根离子时，硫原子会与每个氧原子共享两个电子...

硫酸根的价层电子对数是4。硫酸根价电子的计算方法是硫最外层有6个电子，4个氧原子是不提供电子的，硫酸根带两个负电荷，所以硫酸跟中心原子硫就变成了8个价电子，所以它的价电子对数为4，采取的是sp3杂化，是一种正四面体结构的离子。

硫代硫酸根的结构中，一个硫原子处于正四价状态，另一个硫原子则为零价，整体硫元素的平均价态为正二价。两个硫原子间形成一对共价键，确保它们各自达到八电子的稳定结构。其中一个硫原子与两个氧原子形成共价键，每个氧原子获取一个电子，达到七电子状态。外层两个钠原子各提供一个电子给氧原子，氧...

画出来确实是4个S-O单键，但S并不是+4价。O本来只有6个电子，只共用了一对电子却达到了8电子，这说明它还额外得到了一个电子，带一个负电荷（其实不是真正的电荷，所以叫“形式电荷”）。4个O都是-1，整个离子是-2，所以S的形式电荷是+2。这样S的氧化数就是4+2=6了，完全正确。从另一个...